Question

在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列判斷不正確的是（　　）

• A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃）
• B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
• C、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolSO₃的同時(shí)消耗xmolSO₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時(shí)要注意方程式前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

解答： 解：A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃），所以能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變，故B正確；
C．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO₃的同時(shí)就消耗x mol SO₂，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，所以能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止．