室溫下將pH=2的鹽酸和pH=5的鹽酸等體積混合后溶液的pH約是（　　）
A、2.3B、2.5
C、2.7D、4.7
考點(diǎn)：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出混合液的pH．
解答： 解：pH=2的鹽酸和pH=5的鹽酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，
混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=VL×10-2mol/L+VL×10-5mol/L≈10-2Vmol，
則混合溶液中氫離子濃度為：c（H+）=
10-2mol
2VL
=5×10-3mol/L，
所以pH=-lg5×10-3=3-lg5≈2.3，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了混合液的pH的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握pH的表達(dá)式及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，濃度為0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　　）
A、加熱，c（OH-）增大
B、存在七種粒子
C、存在水解平衡，不存在電離平衡
D、加熱NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，C（CO32-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是（　�。�
A、不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同
B、反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C、根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱
D、有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”．
（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2．工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在大量的K+、OH-、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A、NH4+
B、Ca2+
C、HCO3-
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由單質(zhì)形成的晶體一定不存在的微粒是（　�。�
A、原子B、分子
C、陰離子D、陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、d/400 mol/L
B、20/d  mol/L
C、2.5d mol/L
D、1.25d mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將幾滴KSCN（SCN-：“類鹵離子”）溶液加入酸性含有Fe3+溶液中，溶液變成血紅色．
將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去．下列說法不正確的（　�。�
A、①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B、②紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+
C、②紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原
D、SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1
B、NaHCO3溶液中：c （H+）+c （H2CO3）=c（OH-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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