11．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百?lài)?sup>32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．核聚變是化學(xué)變化
B．32He和42He互為同位素
C．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性

分析 元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)為同位素；金屬性是元素的原子失去電子的能力．

解答 解：A．核聚變是物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．32He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；
C．32He原子核內(nèi)含有1個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；
D．因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子符號(hào)的含義、核素的種類(lèi)以及同位素的概念，難度不大，明確氦原子的質(zhì)子數(shù)、同位素的定義、相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是解答本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某主族元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式是H2RO4，該元素在周期表中位于（　�。�
A．IVA族B．VA族C．VIA族D．VIIA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．2.7克鋁與100毫升3摩爾/升的鹽酸完全反應(yīng)．（請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程）
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣是多少升？
（2）若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加350毫升1摩爾/升氫氧化鈉溶液，可得沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫元素有三種核素：1H、2H、3H，氯元素有兩種核素：35Cl、37Cl；最多可以組成的氯化氫分子的種類(lèi)有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中．
（1）Na2S2O5中硫元素的化合價(jià)是+4，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會(huì)與氧氣反應(yīng)生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以游離的SO2來(lái)計(jì)算的，SO2的摩爾質(zhì)量64g/mol．我國(guó)規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是0.25g，則一瓶800mL的葡萄酒中SO2的物質(zhì)的量不能超過(guò)0.003mol（精確到0.001 ）；
（3）世界衛(wèi)生組織規(guī)定按照體重計(jì)算，每人每天攝入SO2的最大量應(yīng)控制在0.7mg/kg，如果一個(gè)人體重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超過(guò)168mL就不會(huì)造成健康上的問(wèn)題．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水中兩種元素化合價(jià)沒(méi)有改變的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
編號(hào)氨水濃度/（mol•L-1）鹽酸濃度/（mol•L-1）混合溶液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
（1）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；從第②組情況表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序?yàn)锽＞D＞A＞C（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．0.1mol•L-1 NH4Cl      B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
C．0.1mol•L-1 NH3•H2O    D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．核素銥-172（${\;}_{77}^{172}Ir$）具有放射性，可用于金屬材料的探傷．核素${\;}_{77}^{172}Ir$的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．77B．95C．172D．249

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．最近科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種新型的燃料電池-固體氧化物電池，該電池用辛烷（C8H18）作燃料，電池中間部分為固體氧化物陶瓷，可傳遞氧離子．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：2C8H18+50 O2-═16CO2+18H2O+100 e-
D．若消耗的O2為11.2 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電池中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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