Question

3．常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

編號(hào)	氨水濃度/（mol•L-1）	鹽酸濃度/（mol•L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

（1）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；從第②組情況表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L^-1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH₃•H₂O）．
（2）以下四組溶液NH₄⁺濃度由大到小的順序?yàn)锽＞D＞A＞C（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．0.1mol•L^-1 NH₄Cl      B．0.1mol•L^-1 NH₄Cl和0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O
C．0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O    D．0.1mol•L^-1 NH₄Cl和0.1mol•L^-1 HCl．

Answer 1

分析 （1）①溶液是氯化銨溶液，銨離子水解顯示酸性，溶液中的氫離子就是水電離的；
②中溶液PH=7，溶液顯示中性，c=0.2時(shí)，溶液顯示酸性，要顯示中性，氨水必須多些；
③中反應(yīng)完后，溶質(zhì)是氯化銨和氨水，且PH＞7，氨水的電離程度大于銨離子的水解，溶液中銨離子濃度大于氨水濃度；
（2）A、NH₄Cl 部分水解，銨離子濃度略小于0.1mol•L^-1；
B、氨水的電離大于電解程度，溶液中銨離子濃度大于0.1mol•L^-1；
C、氨水部分電離，氨水中銨離子小于A的銨離子濃度；
D、鹽酸中的氫離子抑制了銨離子的電解，使得銨離子 濃度變大，大于A中的銨離子濃度．

解答 解：（1）從第①組情況分析，生成了氯化銨溶液，銨離子水解，溶液顯示酸性，溶液中的氫離子是水電離的，故中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；
從第②組情況表明，pH=7，溶液顯示中性，若C=2，生成氯化銨溶液，顯示酸性，故氨水的濃度稍大些，即C＞0.2mol/L；
從第③組情況分析可知，pH＞7，氨水的電離程度大于水解程度，故銨離子濃度大于氨水濃度；
故答案為：1×10^-5；＞；＞；
（2）A、0.1mol•L^-1 NH₄Cl 中，銨離子部分水解，溶液中銨離子濃度稍小于0.1mol•L^-1；
B、0.1mol•L^-1 NH₄Cl和0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液中，氨水電離出的銨離子大于溶液中銨離子的水解，銨離子濃度大于0.1mol•L^-1；
C、0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O中，氨水部分電離，溶液中銨離子濃度較小，小于A中的銨離子濃度；
D、0.1mol•L^-1NH₄Cl和0.1mol•L^-1 HCl溶液中，由于鹽酸溶液中氫離子的影響，抑制了銨離子的水解，導(dǎo)致溶液中銨離子濃度接近0.1mol•L^-1，大于A中銨離子濃度；
故答案為：B＞D＞A＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生離子濃度大小比較以及電離平衡常數(shù)的計(jì)算知識(shí)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成，本題難度中等．