17．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是（　�。�
A．乙醇（水）：加足量金屬鈉后，再蒸餾
B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量氯氣

分析 A．二者都與鈉反應；
B．Na2CO3可與二氧化碳反應生成NaHCO3；
C．苯不溶于水，溴與氫氧化鈉溶液反應；
D．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵．

解答 解：A．二者都與鈉反應，應加入氧化鈣，在蒸餾分離，故A錯誤；
B．Na2CO3可與二氧化碳反應生成NaHCO3，可除去雜質(zhì)，故B正確；
C．苯不溶于水，溴與氫氧化鈉溶液反應，可除去雜質(zhì)，故C正確；
D．FeCl2具有還原性，可被氯氣氧化生成FeCl3，可用于除雜，故D正確．
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學反應及除雜的原則，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片B．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問題（填序號）：
以上物質(zhì)中能導電的是②③④；    屬于電解質(zhì)的是①④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．石墨在材料領(lǐng)域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設計的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是排出空氣，作為保護氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗．
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然�，寫出由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）步驟①為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是Cl-、AlO2-、OH-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al（OH）3↓，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為7.8kg．
（5）使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如圖2所示，
①試寫出電解池陰極的電極反應式NO+5e-+6H+═NH4++H2O．
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是氨氣或氨水，說明理由：根據(jù)反應8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．46 g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7NA
B．1 mol OH-和1 mol-OH含有的電子數(shù)均為10NA
C．標準狀況下，6.72 L NO2和水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，28 g 乙烯分子中共含有2NA對共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．反應2X+Y?3Z+4W在四種不同情況下的反應速率可分別為：
①υ（X）=0.5mol•L-1•s-1     ②υ（Y）=0.5mol•L-1•s-1
③υ（Z）=0.8mol•L-1•s-1     ④υ（W）=1mol•L-1•s-1
該反應進行由快到慢的順序為②＞③＞①=④ （用序號填空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.04mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應的化學方程式為：2Z+Y?3X
②反應開始至2min末，X的反應速率為0.067mol•L-1•min-1．
③該反應是由正逆反應同時開始反應的（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）．
（2）對于上述反應NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于400K下分解，平衡時體系壓強為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強是a  Pa（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液，加熱后顏色一定變淺的是（　�。�
A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3溶液
C．滴有酚酞的氫氧化鈣溶液D．溶有SO2的品紅溶液

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