8．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問題（填序號）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；    屬于電解質(zhì)的是①④⑤．

分析 （1）能導(dǎo)電的物質(zhì)，必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子；
（2）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)．

解答 解：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)，必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬②銅中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電；③KNO3溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑥KNO3溶液中有能自由移動的正負(fù)離子，也能導(dǎo)電．
故答案為：②③④；
（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，滿足該條件的有：①食鹽晶體、④熔融的氫氧化鉀、⑤液態(tài)氯化氫，
故答案為：①④⑤．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/b
B．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA mol
C．Wg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W/a個(gè)
D．氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC（填序號）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．體積均為100mL，濃度均為1mol．L-1的鹽酸和硫酸溶液，分別加入質(zhì)量相等的鎂塊充分反應(yīng)，所生成的氣體在相同條件下體積比為2：3，則鎂塊的質(zhì)量為（　�。�
A．1.8 gB．2.4gC．3.6gD．4.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電
B．非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D．電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下因本身能電離出陽離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列比較正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFB．熔沸點(diǎn)：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
C．熔沸點(diǎn)：Na＞Mg＞AlD．熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3 a mol Y
B．Z的生成速率與Z的分解速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙醇（水）：加足量金屬鈉后，再蒸餾
B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在2L恒容密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$，已知K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，正反應(yīng)速率增大，（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用氧氣表示0-2s內(nèi)該反應(yīng)平均反應(yīng)速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（NO）逆=2v（O2）正   d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是b．
a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．增大O2的濃度．c．適當(dāng)升高溫度      d．使用高效催化劑．

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