“暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電   場中,在20℃時,水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是

A.在電場作用下,水分子間更易形成氫鍵,因而可以制得“暖冰”

B.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)說法中,不正確的是( 。

 

A.

a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于b

 

B.

常溫,CH3COONa溶液的pH=8,則c(Na+)﹣c(CH3COO)=9.9×10﹣7mol/L

 

C.

常溫下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH)/c(H+)=1×10﹣8,則溶液中由水電離出的c(H+)=1×10﹣11mol/L

 

D.

在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(SO32﹣)與c(Na+)均增大

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下列實驗操作中:①取液體試劑、谌」腆w試劑、廴芙

④過濾 ⑤蒸發(fā),一定要用到玻璃棒的是(  )

A.①②③           B.②③④

C.①②⑤      D.③④⑤

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將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。ab的關(guān)系是(  )

A.a>b                                 B.ab

C.a<b                                 D.無法確定

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下列說法不正確的是

A. 126C 、136C  、146C 為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01,說明自然界中的碳主要以126C  的核素形式存在。146C為放射性核素,可用于同位素示蹤

B.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能,有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

D.地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

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利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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(1)據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4(H的化合價為-1價)和H2O2作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電。負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式:

                    

(2)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過氧化氫 

為助燃劑。

已知: N2H4(l) + O2(g) = N2(g)+ 2H2O(l)  △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2(l)= H2O(l) + 1/2O2(g)          △H = – 98.6 kJ·mol—1

  寫出常溫下,N2H4(l) 與 H2O2(l)反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式                。

  (3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為        (填“A”或“B”)。

②若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為:      ▲         

(4)向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)   CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____  _____(選填編號)。

   A.v(H2O) = v(H2)          

B.容器中氣體的壓強不再發(fā)生改變

    C.H2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變     

D.容器中CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變

    E.容器中氣體的密度不再發(fā)生改變

 (5)溫度T1時,在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反應(yīng)中c(H2O)的變化情況如圖所示,T1時反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分鐘達(dá)到平衡。在第5分鐘時向體系中同時再充入0.1molCO和0.1molH2(其他條件不變),請在右圖中畫出第5分鐘到9分鐘c(H2O)濃度變化趨勢的曲線。

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等濃度的下列溶液中,NH4+濃度最大的是(  )

A.(NH4)2SO4    B.NH4Cl    C.(NH4)2CO3   D.NH4HCO3

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兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(  )

A.A的金屬性強于B

B.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極

C.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D.A的金屬活動性一定排在氫前面

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