下列說(shuō)法不正確的是

A. 126C 、136C  、146C 為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01,說(shuō)明自然界中的碳主要以126C  的核素形式存在。146C為放射性核素,可用于同位素示蹤

B.汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能,有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

D.地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。

 

A.

碳酸氫鈉的水解:HCO3+H2O⇌H3O++CO32﹣

 

B.

以硫酸鋁和小蘇打?yàn)橹饕磻?yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理:Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2

 

C.

1 mol/L NH4Al(SO42溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液:Al3++4OH═AlO2+2H2O

 

D.

用惰性電極電解AlCl3溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中,所得溶液密度為d g·mL-1,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )

A.%                            B.%

C.%                           D.%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

溫度

不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)

1×105Pa

5×105Pa

1×106Pa

5×106Pa

1×107Pa

450℃

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550℃

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

(1)應(yīng)選擇的溫度是________。

(2)應(yīng)采用的壓強(qiáng)是________,理由是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)在合成SO3的過(guò)程中,不需要分離出SO3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。若c(HI)由1.0 mol·L-1降低到0.7 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么c(HI)由0.7 mol·L-1降到0.5 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為(  )

A.等于5 s                             B.等于10 s

C.大于10 s                            D.小于10 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 “暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電   場(chǎng)中,在20℃時(shí),水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,則溶液呈血紅色。則下列說(shuō)法中不正確的是

A.在電場(chǎng)作用下,水分子間更易形成氫鍵,因而可以制得“暖冰”

B.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是        

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a=1.75×10-5

K a=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2  Ka2=1.02×10-7

A.25℃,等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中,堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

B.將0.1 mol·L-1的醋酸加水不斷稀釋?zhuān)须x子濃度均減小

C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為:

SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3↓+2HClO

D.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO=CO32+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列事實(shí)均能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是(   )

①醋酸與水能以任意比互溶、诖姿崛芤耗軐(dǎo)電、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大、荽姿崮芎吞妓徕}反應(yīng)放出CO2、薮笮∠嗤匿\粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng),開(kāi)始醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A.②③⑥      B.④⑤⑥          C.③④⑥         D.①②③

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取適量的氯氣,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。現(xiàn)用100 mL的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6 L,計(jì)算:

(1)用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移。

(2)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克?

(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克?

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同步練習(xí)冊(cè)答案