兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A．A的金屬性強于B

B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極

C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D．A的金屬活動性一定排在氫前面


解析：兩種金屬構(gòu)成原電池時，一般是活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極，電子由負極B經(jīng)外電路流向正極A，在A電極上發(fā)生還原反應(yīng)。做正極的金屬活動性可以排在氫前面也可以排在氫后面，只要比負極金屬不活潑即可。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電   場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是

A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）

   A.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

   B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)

   C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－)

   D.0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是(　　)

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．甲烷與氧氣的反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳

D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O�，F(xiàn)用100 mL的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6 L，計算：

(1)用雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移。

(2)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？

(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置丙中溶液的H＋的濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Cl2、Fe2＋、Mg、H2O、Cu2＋中：

(1)只能做氧化劑的是________，實例：________。

(2)只能做還原劑的是________，實例：________。

(3)H2O作為氧化劑的反應(yīng)實例：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室制取少量N2可利用如下反應(yīng)：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，根據(jù)這一反應(yīng)，回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，確定的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________；

(3)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


點燃的鎂條在SO2中像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒，但反應(yīng)較鎂和CO2反應(yīng)更為劇烈，反應(yīng)結(jié)束后，在盛SO2的廣口瓶中可能存在的生成物是______________(寫化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________。

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