6.下列說法正確的是( 。
A.SO2能使溴水褪色,體現(xiàn)其漂白性
B.NOx、CO2、PM 2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨
C.鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
D.等質(zhì)量的NaHCO3按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b消耗更多的鹽酸
途徑a:NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3 $\stackrel{鹽酸}{→}$CO2;途徑b:NaHCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CO2

分析 A.二氧化硫具有還原性能夠被溴水氧化;
B.PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一,與酸雨無關(guān),二氧化碳不是形成酸雨的物質(zhì);
C.鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng);
D.發(fā)生如下反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O;NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,設(shè)碳酸氫鈉為2mol,第一份加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量:1mol的二氧化碳,與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量為1mol,消耗鹽酸為2mol;而第二份,生成二氧化碳為2mol,消耗鹽酸為2mol,由此分析解答

解答 解:A.SO2能使溴水褪色,是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)其還原性,不是漂白性,故A錯誤;
B.酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水,正常雨水的pH約為5.6,二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì),二氧化碳排放過多會引起溫室效應(yīng),不是形成酸雨的氣體,PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一,所以CO2、PM2.5顆粒都不會導(dǎo)致酸雨,故B錯誤;
C.鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng),可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑,故C正確;
D.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O;NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,設(shè)碳酸氫鈉為2mol,第一份加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量:1mol的二氧化碳,與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量為1mol,消耗鹽酸為2mol;而第二份,生成二氧化碳為2mol,消耗鹽酸為2mol,所以消耗鹽酸一樣多,放出二氧化碳分別是1mol和2mol,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、酸雨形成、物質(zhì)應(yīng)用、化學(xué)方程式計算等知識點(diǎn),注意定量計算的分析方法,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).
(1)化合物 LiNH2是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理表示為:
Li2NH (s)+H2(g)=LiNH2 (s)+LiH(s)△H=-44.5kJ•mol-1
Li3N (s)+H2(g)=Li2NH (s)+LiH(s)△H=-165kJ•mol-1
①LiNH2的電子式
②寫出Li3N固體與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為LiNH2的熱化學(xué)方程式Li3N (s)+2H2(g)=LiNH2 (s)+2LiH(s)△H=-209.5kJ•mol-1
(2)乙苯催化生產(chǎn)苯乙烯可得到H2副產(chǎn)物,反應(yīng)如下:
CH2CH3(g)?催化劑CH=CH2(g)+H2(g)
在實(shí)際生產(chǎn)時,反應(yīng)在常壓(101KPa)下進(jìn)行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣.圖1是不同溫度和不同投料比[M=n(H2O)n(乙苯)]情況下,乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線.

①用平衡分壓代替平衡濃度,列出540℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{(\frac{0.7}{1.7}×101)^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$.(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
②圖中A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小:KA<KB.(填“>”、“<”或“=”)
③投料比(M1、M2、M3)的大小順序?yàn)镸1>M2>M3.判斷理由為恒壓條件下,水蒸氣含量越高,分壓越小,平衡朝體積增大方向移動.
④隨著反應(yīng)的進(jìn)行,催化劑上出現(xiàn)少量積炭使其活性減弱,水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性,原因是C+H2O 高溫?CO+H2(用化學(xué)方程式表示).
(3)電解堿性尿素[CO(NH22]溶液可以制得氫氣,裝置如圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).電解時,陽極的電極反應(yīng)式為CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.《天工開物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中“水火既濟(jì)而土合.…后世方土效靈,人工表異,陶成雅器,有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是( 。
A.黏土B.純堿、石灰石、石英砂
C.黏土、石灰石D.二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B.0.1 mol•L-1 Fe(NO32溶液:H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
C.0.1 mol•L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、AlO2-
D.c(H+):c(OH-)=1012mol•L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.鉛蓄電池放電過程中,正極質(zhì)量增加,負(fù)極質(zhì)量減小
B.反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(OH-)、CH3COOH濃度均減少

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
B.NaCl$\stackrel{通電}{→}$Na$\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti
C.MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D.CuSO4(aq)$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.丹參素不僅在治療冠心病、心絞痛方面有獨(dú)特的療效,還具有改善微循環(huán)、抗菌消炎、抗氧化等廣泛的藥理作用.丹參素一種衍生物的合成路線如下:
(1)B中含氧官能團(tuán)的為肽鍵和羧基(填官能團(tuán)名稱)
(2)第⑤步反應(yīng)的類型是還原反應(yīng).
(3)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaHCO3+CO2↑+H2O.
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①遇氯化鐵溶液顯紫色            
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)已知:HCHO+CH3CHO→,請寫出以、CH3CH2OH為原料合成的路線流程圖(無機(jī)試劑可任選).合成路線流程圖如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH3CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體,其過程如圖所示:

回答下列問題:
(4)配平在濾液(Ⅲ)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:4 NO2+2H2O+1O2=4HNO3
(5)寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O
(6)在上述生產(chǎn)過程中,被循環(huán)使用的物質(zhì)是HNO3(或NO2).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.芳香酯Ⅰ的合成路線如下:

已知以下信息:
①A~I(xiàn)均為芳香族化合物,B苯環(huán)上只有一個取代基,B能銀鏡反應(yīng),D的相對分子質(zhì)量比C大4,E的核磁共振氫譜有3組峰.

③2RCH2CH0$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),F(xiàn)所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氯原子,E的名稱為對氯甲苯.
(2)E→F與F→G的順序能否顛倒否(填“能”或“否”),理由如果顛倒,則(酚)羥基會被KMnO4/H+氧化.
(3)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)I的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)寫出符合下列要求A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①不與Na反應(yīng)  ②屬于芳香族化合物  ③苯環(huán)上的一氯物有三種
(6)距已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用),合成路線流程圖圖示例如下:
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案