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14.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B.0.1 mol•L-1 Fe(NO32溶液:H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
C.0.1 mol•L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、AlO2-
D.c(H+):c(OH-)=1012mol•L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

分析 A.滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性;
B.Fe2+具有還原性;
C.氨水溶液呈堿性;
D.c(H+):c(OH-)=1012mol•L-1的溶液呈酸性.

解答 解:A.滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性,NH4+與堿反應不共存,故A錯誤;
B.Fe2+具有還原性,酸性條件下硝酸根離子把Fe2+離子氧化,故B錯誤;
C.氨水溶液呈堿性,離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故C正確;
D.c(H+):c(OH-)=1012mol•L-1的溶液呈酸性,HCO3-不共存,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了離子共存,為高考常見題型和高頻考點,題目難度中等,明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵,注意掌握題干暗含條件的含義,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.探究“硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素”的實驗中,通過觀察產生氣體的快慢,來反映試劑反應速率的大小.從而探究濃度溫度等外界條件對該反應的化學反應速率的影響
B.容量瓶、滴定管上都標有使用溫度和“0”刻度;使用前水洗后滴定管還需潤洗,而容量瓶不需要潤洗
C.油脂皂化反應后的反應液中加入飽和食鹽水并攪拌后出現分層,則生成的高級脂肪酸鈉在下層
D.只用 NaHCO3 溶液就可鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體.某溫度下,部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B.該溫度下NaClO2溶液中:c( Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+
C.不同pH的NaClO2溶液中存在下列關系:c ( Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO2
D.該溫度下HClO2的電離平衡常數的數值:Ka≈1.0×10-6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關說法正確的是( 。
A.實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可將稀硫酸改成濃硫酸
B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時升高溫度,氫氣轉化率增大
D.反應4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.泰雅紫是古代地中海沿岸出產的一種貴重染料,現知其結構為如圖所示的含溴有機化合物,下列說法不正確的是( 。
A.泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2
B.1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2
C.泰雅紫屬于烴的衍生物
D.檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數依次增大,X原子最外層電子數是其核外電子總數的$\frac{2}{3}$,Y是地殼中含量最多的元素,同周期主族元素中Z原子半徑最大,R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑的大小順序:Z>R>X>Y
B.元素非金屬性由強到弱的順序:X>R
C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X>Y
D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.SO2能使溴水褪色,體現其漂白性
B.NOx、CO2、PM 2.5顆粒都會導致酸雨
C.鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑
D.等質量的NaHCO3按a、b兩種途徑完全轉化,途徑a比途徑b消耗更多的鹽酸
途徑a:NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3 $\stackrel{鹽酸}{→}$CO2;途徑b:NaHCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.化學已經滲透到人類生活的各個方面,下列敘述中錯誤的是( 。
A.高純硅可用于制作光導纖維B.光化學煙霧的形成與氮氧化物有關
C.氧化鋁可用于制作高溫耐火材料D.明礬可用作凈水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.海水是巨大的資源寶庫,利用海水提取一些重要的化工產品的工藝流程如圖所示,回答下列問題:

(1)請列舉海水變?yōu)榈娜N方法蒸餾法;離子交換法、電滲析法.
(2)海水曬鹽得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,精制過程中除去三種離子加入試劑的順序為NaOH、BaCl2 、Na2CO3(試劑為:Na2CO3、NaOH、BaCl2),其中除去Mg2+所發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,之后過濾(填操作名稱),再加入適量鹽酸,將所得溶液蒸發(fā)結晶,得到精鹽.
(3)由NaCl制取A通入的兩種氣體的先后順序為NH3、CO2(填化學式),寫出反應的化學方程式CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(4)在蒸餾過程中,溴出口溫度要控制在80~90℃,溫度過高或鍋底均不利于生產,理由是溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產率低.
(5)若用二甲醚(CH3OCH3)堿性燃料電池電解飽和NaCl溶液,電池的負極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+;理論上,當電解槽中每小時通過1A的直流電可以產生1.492g的燒堿,某工程用290個電解槽串聯(lián)生產8小時,制得30%的燒堿溶液113m3(密度為1.342t•m-3).電解槽的電流前度為1.45×104A,該電解槽的電解效率為90.6%(電解效率=$\frac{通過電解槽的電流強度}{電解槽的電流強度}$×100%,保留3位有效數字)

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