【題目】常溫下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是

A. H2A的第一步電離方程式為H2AHA-+H+

B. NaHA溶于水能促進水的電離

C. H2A的第二步電離常數(shù)Ka2=1.0×10-3

D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像可知H2A的第一步完全，電離H2A的第一步電離方程式為H2A＝HA-+H+，A錯誤；B. NaHA溶于水只有電離，因此抑制水的電離，B錯誤；C. pH＝3時c( A2-)＝c(HA-)，因此H2A的第二步電離常數(shù)Ka2= =1.0×10-3，C正確；D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中A2-水解，溶液顯堿性，則c( A2-)>c(OH- ) >c(HA-)>c(H+)，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 醋酸 B. 液氨 C. 氯水 D. 氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純鐵的熔點是1535℃，則某種鋼鐵材料的熔點不可能是（ ）

A.1550℃B.1350℃C.1450℃D.1250℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015上海卷】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；

③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。

完成下列填空

1．第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。

2．可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為 。

3．檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。

4．CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。

5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用字母表示）。

過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸收能量的化學反應的是（ ）

A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

A

A原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)

B

B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大

C

C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色

D

D原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

E

E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2

F

F與C位于不同周期，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）F基態(tài)原子核外價電子排布式是________________

（2）A、B、E三種元素電負性由大到小排列順序為__________________

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其原子的雜化類型為________________

（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：

AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式__________________

（5）D單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列式表示D單質(zhì)的密度______g·cm－3(不必計算出結(jié)果)。

（6）繼A60后，科學家又合成了E60、B60， E60分子中每個E原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個E原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則E60分子中π鍵的數(shù)目為_______________

（7）F的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出該原電池正極反應方程式_______________

（8）某學生所做的有關F元素的實驗流程如下圖：

F單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀

請書寫第⑤步反應的離子方程式：___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫Fe的氧化物有關內(nèi)容

氧化物

Fe2O3

Fe3O4

顏色

____

黑色

溶于鹽酸后含有的金屬陽離子

___

___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鎂具有優(yōu)良的性能，廣泛應用于各種材料。以某廠工業(yè)廢液（主要成分為MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）為原料制備高純氧化鎂的流程如下：

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)作答。

25℃時，生成氫氧化物沉淀的pH

原料價格表

物質(zhì)

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

價格/(元·噸-1)

Mg(OH)2

10.0

11.0

漂液(含25.5% NaClO)

450

Mn(OH)2

8.3

9.8

雙氧水(含30% H2O2)

2400

Fe(OH)2

7.6

9.6

燒堿(含98% NaOH)

2100

Fe(OH)3

2.7

3.7

純堿(含99.5% Na2CO3)

600

(1)漂液中NaClO的電子式為_________________；雙氧水中H2O2的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

(3)“氧化”時，所加試劑X的最佳選擇為________________，該步反應的離子方程式為____________。

(4)試劑Y的俗稱為__________；“調(diào)節(jié)pH=9.8”的目的為___________________。

(5)“煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________。

(6)常溫下，取一定量的試劑Z，加水稀釋成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中緩慢通入0.05 mol氣體A充分反應后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種相鄰短周期主族元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是

A. 基態(tài)Y原子中存在6種能量不同的電子

B. X位于第三周期IIA ，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯化物制備

C. 元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3

D. 氣體分子(MN)2的電子式為

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