【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016北京卷】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法:①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵;②含金屬元素的化合物不一定是離子化合物;③由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物;④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。其中正確的有
A. ②③④ B. ①②④
C. ①②③ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是( )
A. H2SO4是酸,因?yàn)镠2SO4中含有氫元素
B. 豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
C. Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加
D. 燃燒必須有氧氣參與,因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是
A. H2A的第一步電離方程式為H2AHA-+H+
B. NaHA溶于水能促進(jìn)水的電離
C. H2A的第二步電離常數(shù)Ka2=1.0×10-3
D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:
(1)操作Ⅱ的名稱是_______,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有 ;
(2)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的 量之比是______;
(3)反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______(填字母序號)
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀醋酸
(4)電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀,其陰極反應(yīng)式為:2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑,如圖,b為電源的_______極,電解池的陽極反應(yīng)式是_______;若電解過程中收集到2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則得到高錳酸鉀______g。(提示:陰離子放電順序MnO42->OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是
A. a點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
B. b點(diǎn)時(shí):c(Na+)=c(CH3COO-)
C. c點(diǎn)時(shí):c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點(diǎn)時(shí):c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-
D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
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