【題目】純鐵的熔點是1535℃,則某種鋼鐵材料的熔點不可能是( )
A.1550℃B.1350℃C.1450℃D.1250℃
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【題目】某芳香烴的分子式是C8H10,它可能有的同分異構體共_____種,將它們分別進行一硝化反應,得到產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2,在含兩甲基的同分異構體中,A進行一硝化反應得到兩種產(chǎn)物,B得到三種產(chǎn)物,C只得到一種產(chǎn)物。由此可判斷A、B、C是下列哪一種結構并命名。請將字母填入結構式后面的括號中,名稱寫在后面的橫線上。
(1)(______)_________________
(2)(______)_________________
(3)(______)________________________
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【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應過程中,當其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如下圖。下列敘述正確的是
圖Ⅰ圖Ⅱ
A. 化學方程式中m+n<e+f
B. 達平衡后,若升溫,平衡左移
C. 達平衡后,加入催化劑則C%增大
D. 達平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動
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【題目】下列說法正確的是
A. 由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收能量
B. 所有燃燒的反應都是放熱反應
C. 鋁條與鹽酸的反應是吸熱反應
D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
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【題目】【2016北京卷】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是________。
②正極的電極反應式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態(tài) |
pH=4.5時,NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設:
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗,結果如圖所示,可得到的結論是_______。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3—去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:__________。
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【題目】用括號中的試劑除去各組物質中的少量雜質正確的是( )
A. 苯中的甲苯(溴水) B. 乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液)
C. 乙烷中的乙烯(酸性高錳酸鉀溶液) D. 乙醇中的水(新制的CaO)
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【題目】下列說法:①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵;②含金屬元素的化合物不一定是離子化合物;③由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物;④熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物。其中正確的有
A. ②③④ B. ①②④
C. ①②③ D. ①③④
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【題目】常溫下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是
A. H2A的第一步電離方程式為H2AHA-+H+
B. NaHA溶于水能促進水的電離
C. H2A的第二步電離常數(shù)Ka2=1.0×10-3
D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)
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【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.放電時,N為負極,其電極反應式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B.放電時,c(H2 SO4)不變,兩極的質量增加
C.充電時,陽極反應式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.充電時,若N連電源正極,則該極生成PbO2
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