A. | 28.6g Na2CO3•10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA | |
C. | 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí),失去的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中,所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA |
分析 A、1molNa2CO3•10H2O晶體中含1mol碳酸根;
B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4;
C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià);
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體.
解答 解:A、由于1molNa2CO3•10H2O晶體中含1mol碳酸根,28.6gNa2CO3•10H2O晶體的物質(zhì)的量為0.1mol,故含0.1NA個(gè)碳酸根,故A正確;
B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少,故容器中的分子個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故0.1mol鈉反應(yīng)后失去0.1NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑 | |
B. | Na2CO3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物 | |
C. | 每轉(zhuǎn)移4摩爾電子,有1摩爾氧氣生成 | |
D. | 1摩爾CO2參加反應(yīng)就會(huì)產(chǎn)生11.2LO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲是原電池,乙是電解池 | |
B. | 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕 | |
C. | d電極上的電極反應(yīng)是:Fe-2e→Fe2+ | |
D. | b電極上的電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e→4OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 | |
B. | 中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烤箱烘干后才可使用 | |
C. | 配制0.5mol•L-1、480mL的NaOH溶液需稱量9.6g的NaOH固體作溶質(zhì) | |
D. | 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑大。篩>Z>W(wǎng) | |
B. | 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Y | |
C. | W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng) | |
D. | 單質(zhì)熔點(diǎn):Z>R>X |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 | B. | 收集CO2或NH3 | ||
C. | 分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 | D. | 分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 完全中和所需NaOH的量 | B. | CH3COOH的電離程度 | ||
C. | 溶液中H+的物質(zhì)的濃度 | D. | CH3COOH的物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ③步操作中所用到的玻璃儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒 | |
B. | ④步反應(yīng)的離子方程式可以是:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O | |
C. | ⑤步的操作名稱是萃取與分液,其中Z是萃取劑,Z可以是乙醇 | |
D. | ⑥步的操作名稱是蒸餾 |
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