0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是


  1. A.
    c(NH4+)+ c(H+) ＝c(OH-)
  2. B.
    c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
  3. C.
    c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-)
  4. D.
    c(NH4+) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
A
根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)+ c(H+) ＋c(Na+)＝c(Cl-)＋c(OH-) ，而c(Na+)＝c(Cl-)，所以選項(xiàng)A正確，B不正確，C中應(yīng)該是c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(Cl-)，D應(yīng)該是c(NH4＋) ＜c(NH3·H2O)，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它玻璃儀器有：
玻璃棒，膠頭滴管，量筒
玻璃棒，膠頭滴管，量筒
．
（2）請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必需的操作先后順序?yàn)?!--BA-->
③⑤⑥①②④
③⑤⑥①②④
．
①用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，使混合均勻．
②用膠頭滴管加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切．
③在天平上先稱取干燥燒杯的質(zhì)量后，稱取
2
2
 g  NaOH．
④將容量瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻．
⑤向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)至室溫．
⑥將溶液沿玻璃棒注入
500
500
 mL容量瓶
（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有
A
A
；偏小的有
BCDEG
BCDEG
；無(wú)影響的有
F
F
．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；
D、未洗滌溶解NaOH的燒杯；
E、定容時(shí)仰視刻度線；
F、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：25℃時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時(shí)若溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是
酸為多元強(qiáng)酸
酸為多元強(qiáng)酸
；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
13
13

（2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
；
②求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA是
弱
弱
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），寫出其電離方程式
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（2）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是
B
B
（填字母）．
A.
c(H+)
c(HA)
 B.
c(HA)
c(A-)
     C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
（3）向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H2
A
A
．
A．HA多    B．鹽酸多      C．二者一樣多    D．無(wú)法判斷
（4）將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合，所得混合溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA溶液體積（mL） NaOH溶液體積（mL） 混合溶液的pH
甲 20.00 20.00 a
乙        20.00 V 7
丙 20.00 10.00 ＜7
①請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
a
＞
＞
7；V
＜
＜
 20.00；丙組混合液中：c（HA）
＜
＜
c（A-）
②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
．
③乙組混合液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答：（1）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵
 
能量；則反應(yīng)：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=
 
（已知鍵能：H-H為436kJ/mol；Cl-Cl為243kJ/mol；H-Cl為431kJ/mol）．
（2）將含1mol/L稀H2SO4與略過(guò)量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測(cè)得放熱114.6kJ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為
 
kJ/mol．
（3）某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（有還原性）溶液反應(yīng)，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 催化劑的用量/g 酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.5 0.010 a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和
 
探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②
 
 		 0.5 0.001
③ 323
 
 0.010
④ 298 0 0.010

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