11．CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：CuCl2溶與乙二胺（H2N-CH2--CH2--NH2），可形成配離子，該配離子不存在的化學鍵類型類型有（　　）
A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵

分析 配位鍵是一種特殊的共價鍵，它的特點在于共用的一對電子出自同一原子，而另一個原子有空軌道；
一般來說，不同非金屬元素之間存在極性共價鍵；
一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；
同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；
配離子中存在N與Cu之間配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵，據(jù)此判斷該配離子化學鍵類型．

解答 解：配離子中含有的化學鍵有：N與Cu之間為配位鍵，C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵，不含離子鍵，
故選C．

點評 本題考查化學鍵的判斷，根據(jù)物質中存在的微粒及微粒間的作用力分析解答即可，靈活運用概念解答問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入（　�。�
A．CuSO4溶液B．濃硫酸C．甲醛溶液D．飽和Na2SO4 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．增加汽油中支鏈烷烴、芳香烴和環(huán)烷烴的比例是從根本上提高汽油品質的措施，常用方法有催化重整等．例如以下兩個在催化重整時發(fā)生的反應：
①CH3（CH2）4CH3$\stackrel{-H_{2}}{→}$$\stackrel{-H_{2}}{→}$
②CH3（CH2）4CH3→
下列敘述正確的是（　　）
A．反應①中間產物和反應②產物互為同分異構體
B．反應①中間產物和最終產物的一氯代物都只有一種
C．反應②產物中的六個碳原子可能在同一平面上
D．反應①②均為消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求回答下列問題
（1）的系統(tǒng)命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）的鍵線式是
（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，32g三氧化硫的體積約為11.2L
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　　）
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
D．單質的顏色隨荷電荷數(shù)的增加而加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構體有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6  種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質的性質變化正確的是（　　）
A．酸性 HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3B．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．熔點 Rb＞K＞Na＞LiD．溶解性NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等組成的糊狀填充物．該電池放電過程產生 MnOOH．回收處理該廢電池可得到多種化工原料．有關數(shù)據(jù)如表所示溶解度/（g/100g 水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-38
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；．
（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結晶（填操作方法）分離回收；欲從濾渣中得到較純的 MnO2，最簡便的方法為在足量的空氣或氧氣中加熱．
（3）用廢電池的鋅皮制備 ZnSO4•7H2O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)至 pH 為3時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于 1×10-5 mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至 pH 為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+不能分離．

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