16．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D．單質(zhì)的顏色隨荷電荷數(shù)的增加而加深

分析 F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性質(zhì)逐漸減弱，但顏色逐漸加深，
A．鹵族元素的核外電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增大而增多；
B．鹵族元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
D．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸加深；

解答 解：A．F、Cl、Br、I原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；
B．鹵族元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，故B正確；
C．F、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性質(zhì)逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D．F、Cl、Br、I單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，主族非金屬元素以鹵族為例、主族金屬元素以堿金屬族為例熟記它們性質(zhì)的變化規(guī)律，靈活運(yùn)用這些知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：硅酸鈉（Na2SiO3）Na2O•SiO2，滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]3MgO•4SiO2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為S、C．
（2）XZ2與YZ2分子中X、Y的雜化方式分別是sp3和sp，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式）．
（3）Q元素外圍電子排布式為3d54s1，[Q（H2O4Br2]Br•2H2O中配位數(shù)為6．
（4）用氫鍵表示式任寫一種E的氫化物溶液中存在的氫鍵F-H…F（或F-H…O、O-H…F、O-H…O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好，原因是濕法煉銅（或方法二）；不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體（或濕法煉銅不需要外界提供能量）（寫出1條原因即可）．分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：2．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2•2H2O晶體，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如圖：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解 （用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要文字說(shuō)明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2•2H2O晶體．
③步驟4中洗滌沉淀的操作為向漏斗中加少量蒸餾水（水）至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置濾干后重復(fù)操作2～3次
④步驟3中可選用的“試劑1”是CuO[或Cu（OH）2]寫出一種即可），目的是使溶液的pH升高到4，此時(shí)Fe3+濃度為[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：CuCl2溶與乙二胺（H2N-CH2--CH2--NH2），可形成配離子，該配離子不存在的化學(xué)鍵類型類型有（　�。�
A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的 事實(shí)是（　�。�
A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脫水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．按要求完成填寫下列空白：
（1）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-CH2CH3乙基、醛基-CHO、-COOR酯基、氨基-NH2
（2）羥基的電子式
（3）含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的烴的分子式CH4
（4）2，3-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3
（5）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其名稱為對(duì)二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1mol下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L的是（　�。�
A．水蒸氣B．溴蒸氣C．三氧化硫氣體D．一氧化氮?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$Cl2+H2O，已知：反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
回答下列問(wèn)題：
（1）H2O的電子式是．
（2）斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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