化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。[來

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。

（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于 ；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計(jì)算 （填“有”或“無”） Mg(OH)2沉淀生成？

（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。已知：① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。

（1） 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為：_____________________________。

（2） 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3） 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號(hào))。

（4）檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是： 。

（5）為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應(yīng)及進(jìn)行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集氣瓶中立即出現(xiàn)無色液體SO2Cl2； 充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是 ，由此可知反應(yīng)后剩余的氣體為Cl2和 ，綜合實(shí)驗(yàn)信息，干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是

A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．3v(B)=2v(C)

C．v(B)=0.15mol/(L•min) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林長春外國語學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是

A．銅是電解池的陽極

B．石墨電極附近溶液呈紅色

C．銅電極上產(chǎn)生的是無色氣體

D．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林長春外國語學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3

B．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解

C．Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應(yīng)生成氫氣

D．CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三1月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值一定增大

B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X2YZ3

C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性。

D. X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

游泳池的水變綠主要是因?yàn)榧?xì)菌及藻類的急劇繁殖導(dǎo)致的。

(1)含氯物質(zhì)可以作為游泳池的消毒劑。一般水質(zhì)正常的游泳池消毒后水中的余氯應(yīng)保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，這個(gè)環(huán)境下細(xì)菌和藻類都不易生長和繁殖。

①露天游泳池水由于連續(xù)下雨和高溫(28~30℃)會(huì)導(dǎo)致藻類大量繁殖，其原因是_____________。

②消毒劑的錯(cuò)誤使用也會(huì)導(dǎo)致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進(jìn)行消毒也會(huì)導(dǎo)致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸的化學(xué)方程式_________________。

(2)處理池水變綠的方法分為五步。

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能夠殺菌，其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是_____________。

②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_____________。

③選用Na2CO3調(diào)節(jié)pH至7.5，用化學(xué)用語和文字解釋其原因_____________。

④聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細(xì)小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會(huì)產(chǎn)生膠體，其離子反應(yīng)方程式是_____________；當(dāng)溫度大于80℃時(shí)，水體中鋁離子的總濃度會(huì)降低，其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組同學(xué)欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液與 0.1 mol/L S2-溶液的反應(yīng)。小組同學(xué)先進(jìn)行理論預(yù)測(cè)，提出如下三種可能：

a．Fe3+與 S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

b．Fe3+與 S2-發(fā)生 反應(yīng)

c．Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)

(1)依據(jù)預(yù)測(cè)a 寫出該反應(yīng)的離子方程式

(2)將預(yù)測(cè)b補(bǔ)充完整 ，說明預(yù)測(cè)依據(jù) 。

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證前，先進(jìn)行資料收集，得到如下信息：

物質(zhì)

顏色

水中溶解性

Fe2S3

黑色

難溶于水

FeS

黑褐色

難溶于水

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

操作

現(xiàn)象

備注

1

向2 mL 0.1 mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

產(chǎn)生黑色沉淀， 立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象

自始至終都未見紅褐色沉淀

2

繼續(xù)滴加3滴0.1 mol/L 硫化鈉溶液

同上

3

繼續(xù)滴加0.1 mol/L 硫化鈉溶液至過量

產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化

(3)寫出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式

為進(jìn)一步探究反應(yīng)實(shí)質(zhì)，該組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

操作

現(xiàn)象

4

向2 mL 0.1 mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

產(chǎn)生黑色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象

5

繼續(xù)滴加3滴0.1 mol/L 氯化鐵溶液

同上

6

繼續(xù)滴加0.1 mol/L 氯化鐵溶液至過量

同上

(4)步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是

(5)有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS。請(qǐng)判斷他的想法是否合理并說明理由

(6)依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是___________________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________ → ________________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋表示)___________________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________ L。

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