已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
D、任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變減小的反應(yīng)，依據(jù)焓變熵變和溫度分析判斷．
解答： 解：已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，反應(yīng)任何溫度下都是不能自發(fā)進(jìn)行，故A、B、D錯(cuò)誤，而C正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法，注意利用焓變、熵變的變化結(jié)合溫度的利用△H-T△S＜0自發(fā)進(jìn)行即可解答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式
 

（2）固體C所含物質(zhì)是混合物，其化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 

（4）反應(yīng)②的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、KOH
B、H2SO4
C、蔗糖
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，25℃時(shí)，1L水中含有H+個(gè)數(shù)約為（　�。�
A、10-7NA
B、NA
C、
10-7NA
18
D、10-10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)，下列不正確的是（　�。�
A、17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
B、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
C、一個(gè)S原子的質(zhì)量可表示為
32
NA
g
D、N=n?NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）甲烷在氯氣中燃燒，可看到集氣瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體顆粒生成，瓶口產(chǎn)生大量白霧，根據(jù)以上現(xiàn)象分析，上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）常溫常壓下，已知1g硫完全燃燒放出aKJ的熱量，寫(xiě)出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）又已知2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-bKJ?mol-1，寫(xiě)出H2S完全燃燒生成SO2和水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：NaSO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)△H
 
0（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們?cè)有驍?shù)依次增大，其中B、C、D原子具有相同能層數(shù)，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常見(jiàn)金屬元素，A與B形成化合物是一種溫室氣體，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素的離子半徑是同一周期形成簡(jiǎn)單離子中最小的，H原子基態(tài)d能級(jí)電子總數(shù)比P能級(jí)電子總數(shù)少4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G在周期表中位置是
 
，H原子基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
（2）化合物G2Cl2的電子式為
 
，B、C、D、F的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）已知常溫下CD和D2的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)熵變（△S）
 
0，試推測(cè)該反應(yīng)焓變（△H）
 
0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD2分子中，中心原子的雜化類型是
 
．
（4）F單質(zhì)與E最高價(jià)氧化物水化物溶液反應(yīng)生成物水溶液呈堿性，用離子方程表示呈堿性的原因是
 
．100°C時(shí)，溶液中Kw=10-12，又知F離子在溶液中開(kāi)始沉淀形成氫氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，當(dāng)F離子濃度為10-6mol/L時(shí)，視為完全沉淀，則F的氫氧化物在100°C時(shí)，溶度積常數(shù)KSP=
 
（不注明單位）．
（5）F2D3在一定條件下可制得FC硬度很大的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體屬于
 
晶體，C的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志．E是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
 
；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
；
（3）A→B的化學(xué)方程式是：
 
該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
；
（4）B→C的化學(xué)方程式為：
 
該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
；
（5）反應(yīng)B+D→E的反應(yīng)的速率比較緩慢，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有：
 
．

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