Question

17．A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成．
請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序Na＞Al＞S （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H₂O＞H₂S．
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則B最外層6，次外層為2，B為O元素，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，次外層為8個電子，最外層為6個電子，第一電子層為2個電子，且屬于短周期元素，所以E是S元素，F(xiàn)的原子序數(shù)比S大，應(yīng)為Cl元素，C與A同主族，且與E同周期，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成，則D是Al元素，A為H元素，C為Na元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則B最外層6，次外層為2，B為O元素，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，次外層為8個電子，最外層為6個電子，第一電子層為2個電子，且屬于短周期元素，所以E是S元素，F(xiàn)的原子序數(shù)比S大，應(yīng)為Cl元素，C與A同主族，且與E同周期，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成，則D是Al元素，A為H元素，C為Na元素，
（1）由以上分析可知F為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為O元素，位于周期表第2周期ⅥA族，
故答案為：； 2周期ⅥA族；
（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以C、D、E原子半徑的大小順序為Na＞Al＞S，由于O的非金屬性強于S，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，
故答案為：Na＞Al＞S；H₂O＞H₂S；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題主要考查了元素周期表和元素周期律、離子反應(yīng)等知識點，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷，答題時注意審題，正確使用化學用語．