Question

【題目】請閱讀下列材料，回答下列小題，

人們曾認為N＋3H2NH化學反應速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產。化學家們不斷地研究和改進該反應的條件，如催化制，溫度、壓強等，并更新設備，成功地開發(fā)了合成氨的生產工藝。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥。道解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。

(1)合成氨的反應屬于___________

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

(2)下列反應條件的改變對反應速率的影響正確的是___________

A．增大N2的濃度能加快反應速率 　B．減小H2的濃度能加快反應速率

C．升高溫度能減慢反應速率 　　　　D．添加催化劑對反應速率無影響

(3)合成氨為放熱反應，下列說法正確的是___________

A．斷開H－H鍵放出能量

B．形成N－H鍵吸收能量

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．反應物的總能量小于生成物的總能量

Answer 1

【答案】A A C

【解析】

根據各種不同類型反應特點判斷反應類型；根據影響反應速率的條件分析判斷；化學反應過程就是斷裂反應物的化學鍵吸收能量與形成生成物化學鍵釋放能量的過程分析。

(1)該反應的反應物是兩種，生成物是一種，符合化合反應的含義，故合理選項是A；

(2)A．N2是氣體反應物，增大反應物N2的濃度，化學反應速率加快，A符合題意； 　

B．減小氣體反應物H2的濃度，化學反應速率減慢，B不符合題意；

C．在其它條件不變時，升高溫度能加快化學反應速率，C不符合題意；

D．添加催化劑能加快化學反應速率，D不符合題意；

故合理選項是A；

(3) A．斷開H－H鍵吸收能量，A錯誤；

B．形成N－H鍵放出能量，B錯誤；

C．該反應為放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D．該反應為放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，D錯誤；

故合理選項是C。