【題目】阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P,其結(jié)構(gòu)簡式為)的合成路線如圖所示:

已知:①HCCH+RCOOH

RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(RR’、R”代表烴基)

1A中的官能團(tuán)是___。

2C的結(jié)構(gòu)簡式是___。

3D→E的反應(yīng)類型是___

4E→G的化學(xué)方程式___。

5)已知:H是芳香族化合物。L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物PL相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用___

②寫出J→L的化學(xué)方程式___。此反應(yīng)的副反應(yīng)是J自身發(fā)生縮聚,寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。

【答案】羥基 HC≡CH 加聚反應(yīng) +nCH3CH2OH+n +NaHCO3+H2O+CO2 +CH3COOH

【解析】

分析化合物P的結(jié)構(gòu)簡式:,并根據(jù)原料為乙醇和苯酚,可知需要構(gòu)建的部位如圖所示:,其中1、2部位可利用已知①、②的反應(yīng)方式及加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)來構(gòu)建,部位3的構(gòu)建可從合成路線圖中獲知。

根據(jù)以上分析及題給信息,化合物P的合成路線應(yīng)為:先將乙醇連續(xù)氧化得到乙酸,再按已知①的反應(yīng)方式與乙炔反應(yīng)生成乙酸乙烯酯DCH2=CHOOCCH3,進(jìn)一步發(fā)生加聚反應(yīng)得到E,E按已知②的反應(yīng)方式與乙醇反應(yīng)得到G和乙酸乙酯;H為苯酚,根據(jù)I的分子式和化合物P的結(jié)構(gòu)可知,經(jīng)H反應(yīng)生成的I的結(jié)構(gòu)為:,酸化后與反應(yīng)生成LG)、L)發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物P。根據(jù)以上分析結(jié)合有機(jī)知識(shí)可解各小題。

1A為乙醇,官能團(tuán)是羥基。答案為:羥基

2)根據(jù)分析可知,乙醇連續(xù)氧化得到乙酸,再與C按已知①的反應(yīng)方式生成CH2=CHOOCCH3,可推斷CHCCH。答案為:HCCH

3DE的反應(yīng)是小分子CH2=CHOOCCH3在一定條件下生成高分子,所以該反應(yīng)為加聚反應(yīng)。答案為:加聚反應(yīng)

4)根據(jù)已知②,EG的反應(yīng)是和醇反應(yīng)生成新的酯和新的醇,從產(chǎn)物F的分子式(C4H8O2)可知,F為乙酸乙酯,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+nCH3CH2OH。答案為:+nCH3CH2OH+n

5)①J酸化后的產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)為:,其中所含-COOH酸性較強(qiáng),比碳酸酸性強(qiáng),可用NaHCO3反應(yīng)清除,而酚羥基的酸性比碳酸弱,不能與NaHCO3反應(yīng),所以血液中的J用靜脈滴注NaHCO3溶液解毒的化學(xué)方程式為:+NaHCO3+H2O+CO2。答案為:+NaHCO3+H2O+CO2

J,L,所以JL的化學(xué)方程式為:+CH3COOH;

含雙官能團(tuán):-OH-COOH,因此能自身發(fā)生縮聚反應(yīng),生成。答案為:+CH3COOH;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題:

1)銅為___極,導(dǎo)線中電子流向?yàn)?/span>___(a、b表示)。

2)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù),“NA表示)

3)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時(shí),對鹽橋中的K、Cl的移動(dòng)方向的表述正確的是___。

A.鹽橋中的K向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向左側(cè)燒杯移動(dòng)

B.鹽橋中的K向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向右側(cè)燒杯移動(dòng)

C.鹽橋中的KCl幾乎都不移動(dòng)

4)若將反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設(shè)計(jì)成原電池,其正極反應(yīng)是___。

5)設(shè)計(jì)一個(gè)電化學(xué)裝置,實(shí)現(xiàn)這個(gè)反應(yīng):Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)畫出這個(gè)電化學(xué)裝置圖。___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、bc、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,ab分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的(

A.離子半徑b>d

B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.a的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H、C、NO、S、Cu 均為前四周期常見元素。回答下列問題。

1S 位于元素周期表第_____族;N 的基態(tài)原子核外有_____個(gè)未成對電子。

2NO、S 三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________;CuH 晶體中金屬陽離子的基態(tài)核外電子排布式為_____。

3)比較沸點(diǎn):H2O_____H2S(填、“=”);干冰熔化時(shí)克服微粒間的 作用力類型是_________。

4SO42-的立體構(gòu)型為_____NO2- 中氮原子的雜化軌道類型為________, 與其是等電子體的分子有_________(填 1 個(gè))。

5Cu2O 晶體如圖所示的晶胞中每個(gè)氧原子與_____個(gè)銅原子配位。Cu2O 晶體 的密度為 dg·cm-3,則 Cu O 的最近距離是_________(用 M 表示 Cu2O 的摩爾質(zhì)量,NA 表示阿伏加德羅常數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極b發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極b

C.物質(zhì)YNaOH溶液

D.電極a的電極反應(yīng)式為N2H4 + 4OH4e=N2 + 4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是A、BX、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息。

A

A的結(jié)構(gòu)簡式為

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為,能與水在一定條件下反應(yīng)生成D

C

①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為

D

①由C、HO三種元素組成 ②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng)

E

①由C、HO三種元素組成 ②球棍模型為

1B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是___。

2)寫出在濃硫酸作用下,C與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___

3A與足量NaOH溶液共熱發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

4)若以B為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示:

F物質(zhì)官能團(tuán)的名稱是___。

②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___,反應(yīng)類型為___。

③工業(yè)上以B為原料可以合成一種有機(jī)高分子,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___

5)寫出DE反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl2具有獨(dú)有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問題:

(1)FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下:

i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體,易水解),加熱,獲得無水FeCl3。

ii.將無水FeCl3置于反應(yīng)管中,通入一段時(shí)間的氫氣后加熱,生成FeCl2。

FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學(xué)方程式為________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))

ii中通入一段時(shí)間的氫氣后再加熱的目的是__________。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(加熱裝置略去)

①儀器B的名稱是 _____。反應(yīng)前需向A中通入N2的目的是________。

②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)____、____、干燥后,得到FeCl2粗產(chǎn)品。

③該裝置存在的不足之處是__________。

(3)FeCl2的純度測定。

①取a g樣品配制成100 mL溶液;③用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水200mL;③往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液20.00 mL,用0.1 molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。滴定至終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V為消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù))g·L-1,k=____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__________________

(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同,銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大,其原因是___________________________。

(3)NH3分子的立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化類型是_________。

(4)N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________,電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號(hào))

(5)已知:Cu2O熔點(diǎn)為1235℃,CuCl熔點(diǎn)為426℃,則可判定Cu2O_________ (離子晶體分子晶體,下同),CuCl_________

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個(gè),阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶體的密度為_________ (列出計(jì)算式)g·cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):

已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為3∶1;

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有________種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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