【題目】HC、N、O、S、Cu 均為前四周期常見元素。回答下列問題。

1S 位于元素周期表第_____族;N 的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子。

2NO、S 三種元素的第一電離能從大到小的順序為_________;CuH 晶體中金屬陽離子的基態(tài)核外電子排布式為_____。

3)比較沸點:H2O_____H2S(填“=”);干冰熔化時克服微粒間的 作用力類型是_________。

4SO42-的立體構(gòu)型為_____;NO2- 中氮原子的雜化軌道類型為________ 與其是等電子體的分子有_________(填 1 個)。

5Cu2O 晶體如圖所示的晶胞中每個氧原子與_____個銅原子配位。Cu2O 晶體 的密度為 dg·cm-3,則 Cu O 的最近距離是_________(用 M 表示 Cu2O 的摩爾質(zhì)量,NA 表示阿伏加德羅常數(shù)值)。

【答案】VIA 3 NOS 1s22s22p63s23p63d10 分子間作用力(或范德華力) 正四面體形 sp2 O3 4

【解析】

1S 16號元素,有3個電子層,最外層有6個電子; N 的基態(tài)原子核外電子排布是1s22s22p3。

2N、O位于同周期,N原子2p能級為半充滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定;CuH 晶體中金屬陽離子是Cu+。

3H2O分子間能形成氫鍵;干冰是分子晶體。

4SO42-S原子價電子對數(shù)是,配位原子數(shù)為4,無孤電子對; NO2-中氮原子的價電子對數(shù)是,原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的微;榈入娮芋w。

5)根據(jù)Cu2O 晶體結(jié)構(gòu)圖判斷晶胞中氧原子的配位數(shù)。根據(jù)晶體密度計算晶胞的邊長,Cu2O 晶體中Cu O 的最近距離是晶胞體對角線的

1S 16號元素,有3個電子層,最外層有6個電子,S位于元素周期表第三周期第VIA族;N 的基態(tài)原子核外電子排布是1s22s22p3,根據(jù)洪特規(guī)則,電子在能量相同的原子軌道排布時,盡可能占據(jù)不同軌道,并自旋方向相同,所以N原子2p能級有3個未成對電子。

2)同主族元素從上到下第一電離能依次減小,所以第一電離能OS,N、O位于同周期,N原子2p能級為半充滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定,第一電離能NO;N、O、S 三種元素的第一電離能從大到小的順序為NOS;CuH 晶體中金屬陽離子是Cu+;Cu的核外電子排布式是[Ar3d104s1,Cu失去4s1上的電子變?yōu)?/span>Cu+Cu+基態(tài)核外電子排布式為[Ar3d10;

3H2O分子間能形成氫鍵,所以沸點H2OH2S;干冰是分子晶體,熔化時克服微粒間的作用力類型是范德華力;

4SO42-S原子價電子對數(shù)是,配位原子數(shù)為4,無孤電子對,SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形;NO2-中氮原子的價電子對數(shù)是,NO2- 中氮原子的雜化軌道類型為sp2,原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的微;榈入娮芋w,NO2-的價電子數(shù)是18,與NO2-是等電子體的分子有O3、SO2。

5)根據(jù)Cu2O 晶體結(jié)構(gòu)圖可知,每個氧原子與4個銅原子配位。1個晶胞含有銅原子數(shù)4O原子數(shù)是,設(shè)晶胞的邊長是acm,則,晶胞體對角線的長度是 ,Cu2O 晶體中Cu O 的最近距離是晶胞體對角線的,所以Cu O 的最近距離是。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霾天氣嚴重影響人們的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g) H=QkJ·mol-1。

T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。

010min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2CO2的濃度之比為533,則Q____0(、“=”“<”)。

2NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為____,已知c(NO2)c(NO)=11時脫氮效果最佳,若生成1molN2時反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

②圖乙是不同催化劑MnCr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_____、_____。

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【題目】實驗室進行下列實驗時,溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是 ( )

A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B.從石油中提煉汽油

C.用蒸餾方法提純水D.實驗室制取硝基苯

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【題目】室溫下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(  )

A. 溶液中離子的數(shù)目減小

B. 再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C. 醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大

D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng):CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測量排出水的體積,可計算出標準狀況下乙炔的體積,從而可測定電石中碳化鈣的含量。

1若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置

如果所制氣體流向從左向右時,上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號)是:________________________。

2儀器連接好后,進行實驗時,有下列操作(每項操作只進行一次):

①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器65中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)到室溫時,量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計)。

⑤慢慢開啟儀器6的活塞,使水逐滴滴下,至不產(chǎn)生氣體時,關(guān)閉活塞。

正確的操作順序(用操作編號填寫)是__________________。

3若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味,且測定結(jié)果偏大,這是因為電石中含有___________雜質(zhì)。

4若實驗時稱取的電石1.60g,測量排出水的體積后,折算成標準狀況乙炔的體積為448mL,此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是_________%。

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【題目】有機化合物 M 在有機合成工業(yè)和醫(yī)藥方面有重要作用,可按圖示合成路線合成 M。

已知:①2CH3CHO

E 的相對分子質(zhì)量比 D 4F 的核磁共振氫譜中有 5 個吸收峰,G 苯環(huán)上的一 氯代物僅有 2 種。

請回答下列問題:

1C 的結(jié)構(gòu)簡式為_____,D 中官能團的名稱是_____。

2A→B 的反應(yīng)類型為_____,C→D 的反應(yīng)條件為_____

3E I 生成 M 的化學(xué)方程式為__________________________。

4G→H H→I 的反應(yīng)不能顛倒,其理由是________________________________。

5)比 I 的相對分子質(zhì)量大 14 的同系物 N,可能結(jié)構(gòu)有_____種。

6)參 , 設(shè) CH2=CHCH3 _______________________

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【題目】阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P,其結(jié)構(gòu)簡式為)的合成路線如圖所示:

已知:①HCCH+RCOOH

RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’R”代表烴基)

1A中的官能團是___。

2C的結(jié)構(gòu)簡式是___。

3D→E的反應(yīng)類型是___。

4E→G的化學(xué)方程式___。

5)已知:H是芳香族化合物。L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物PL相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用___。

②寫出J→L的化學(xué)方程式___。此反應(yīng)的副反應(yīng)是J自身發(fā)生縮聚,寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgOMg3N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D.密閉容器中充入1 mol H21 mol I2反應(yīng)制備HI時,生成H-I鍵的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;

(5)下列關(guān)于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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