【題目】1250C、101kPa時,____________純物質(zhì)完全燃燒生成__________時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

2已知:①P4s,白磷+5O2g=P4O10s△H=—2983.2kJmol-1

②Ps,紅磷+5/4O2g=1/4P4O10s△H=—738.5kJmol-1

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式: __。

3已知Fe2O3s+3COg==2Fes+3CO2g△H1=-26.7kJ/mol

3Fe2O3s+COg==2Fe3O4s+CO2g△H2=-50.75kJ/mol

Fe3O4s+COg==3FeOs+CO2g△H3=-36.5kJ/mol

計算反應(yīng):2FeOs+2COg==2Fes+2CO2g△H =_ __

【答案】11mol,穩(wěn)定氧化物。

2P4s=4PsH=-29.2kJ/mol。

3△H =+14.55KJ/mol

【解析】

試題分析:1根據(jù)定義,250C、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱

2已知:①P4s,白磷+5O2g=P4O10s△H=—2983.2kJmol-1

②Ps,紅磷+5/4O2g=1/4P4O10s△H=—738.5kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律,①-②×4得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式:

P4s=4PsH=-29.2kJ/mol;

3已知Fe2O3s+3COg==2Fes+3CO2g△H1=-26.7kJ/mol

3Fe2O3s+COg==2Fe3O4s+CO2g△H2=-50.75kJ/mol

Fe3O4s+COg==3FeOs+CO2g△H3=-36.5kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律,××

2FeOs+2COg=2Fes+2CO2g△H=+14.55KJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品組成,稱取四份該樣品分別逐滴加入相同濃度的NaOH溶液25.0 mL,加熱并完全反應(yīng),產(chǎn)生NH3的體積(NH3的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮NH3在水中的溶解)如下表:

實驗序號

I

II

III

IV

NaOH體積(mL)

25.0

25.0

25.0

25.0

樣品質(zhì)量(g)

3.62

5.43

7.24

10.86

NH3體積(mL)

896

1344

1344

896

(1)樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一真空容器中,充入10 mol N230 mol H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中,在相同溫度下,向容器中充入NH3,欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同,則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為

A. 20 mol、25% B. 20 mol75% C. 40 mol、30% D. 10mol50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,反應(yīng)2SO2g+O2g 2SO3g;△H<0,在不同溫度、不同壓強P1>P2 下達到平衡時,混合氣中SO3的體積SO3隨溫度變化的曲線應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,可大量共存的離子是(
A.K+ Na+ OH SO42
B.Mg2+ SO42 NH4+ Cl
C.K+ Na+ HCO3 Cl
D.K+ Na+ NO3 CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T 時,AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。在該溫度下,下列說法中不正確的是( )

A.a(chǎn)點和b點對應(yīng)的Ksp(AgCl)相等

B.Ksp(AgCl)=2×10-10

C.可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點變到b點

D.已知Ksp(AgI)=8.5×10-17,向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中=4.25×10-7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vBvC表示。已知vA、vBvC之間有以下關(guān)系2vB=3vA,3vC=2vB。則此反應(yīng)可表示為

A.2A+3B=2C B.A+3B=C C.3A+B=2C D.A+B=C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅的制備實驗是化學(xué)實驗教學(xué)中一個必做實驗,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下兩個實驗方案:

實驗一:

因銅不能與稀硫酸反應(yīng),實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng),將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。

(1)根據(jù)上述實驗和反應(yīng),比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì),濃硫酸具有

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

實驗二:

以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應(yīng)速率太慢,當(dāng)升高溫度到80~90,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。

(3)Fe2(SO4)3的作用是

(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:

A.NaOH B. CuO C. CuCO3 D.Fe

(5)請根據(jù)以上內(nèi)容,對這兩個實驗方案進行評價,填下表:

(一)

(二)

主要優(yōu)點

操作簡便

1)原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

2)沒有有害氣體排放

主要缺點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時:

①HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)ΔH1=-67.7kJ·mol1

②H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol1

③Ba2(aq)SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH30

下列說法正確的是( )

A. HF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)H(aq)F(aq) ΔH0

B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大

C. ΔH2=-57.3 kJ·mol1是強酸和強堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol1

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