【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.將通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,體現(xiàn)的還原性
B.濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C.硅晶體具有半導體性能,可用于制造光導纖維
D.將為5.4的雨水樣品在空氣中放置一段時間后,測得變小,是因為樣品吸收了空氣中的
【答案】A
【解析】
A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑而體現(xiàn)還原性,高錳酸鉀作氧化劑,故A正確;
B.濃硫酸能將有機物中的H、O元素以原子個數(shù)比2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,則濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故B錯誤;
C.作光導纖維材料的物質(zhì)是二氧化硅,與硅晶體具有半導體性能無關(guān),故C錯誤;
D.測得pH變小,為酸雨,溶解的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸可被氧化生成硫酸,酸性增強,而溶解二氧化碳的雨水為正常雨水,故D錯誤;
故答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組擬設(shè)計實驗探究乙醇的還原性及產(chǎn)物,裝置如圖所示。
已知:幾種有機物的部分物理性質(zhì)如表所示:
有機物 | 乙醇 | 乙酸 | 乙醛 |
溶解性 | 易溶于水和乙酸、乙醛 | 易溶于水和乙醇、乙醛 | 易溶于水和乙醇、乙酸 |
沸點 | 78.5 | 117.9 | 20.8 |
(1)為了獲得比較穩(wěn)定的氣流,A裝置還缺少一種儀器是____(填儀器名稱)。A裝置使用____(填“冷水浴”或“熱水浴”)。
(2)當B中氧化銅完全反應(yīng)后,正確的操作排序為____(填序號)。
①從C裝置中取出試管 ②繼續(xù)通入乙醇蒸氣至B裝置中的試管冷卻
③熄滅酒精燈 ④從A裝置中取出燒瓶
(3)分離和提純產(chǎn)品。實驗完畢后,取少量粗產(chǎn)品于試管,滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅色,則粗產(chǎn)品中含有___(填化學式)。對粗產(chǎn)品進行____操作(填名稱)可以獲得較純的乙醛。
(4)已知:Cu2O呈紅色,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。乙同學取少量B中紅色粉末于試管,滴加稀硫酸溶液,觀察到____(填實驗現(xiàn)象),證明紅色產(chǎn)物中含有Cu2O。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是( )
A. 生成1molC5H12至少需要2 molH2B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面D. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B. HCHO在反應(yīng)過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應(yīng),同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因,該小組同學用如圖裝置完成以下實驗:
序號 | 實驗I | 實驗II |
集氣瓶中所盛氣體 | O2 | 加熱濃硝酸 產(chǎn)生的氣體 |
現(xiàn)象 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 |
下列說法正確的是
A. 濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣
D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)制備MnSO4晶體的工藝流程如圖:
下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2
B.重金屬主要在濾渣2中
C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大,目的是便于固液分離
D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)裝置f的作用是_____。
(2)實驗室用二氧化錳制備Cl2的離子方程式為_____。
(3)SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并伴有刺激性氣味的氣體,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式_____。
(4)下列制備SO2的原理中最佳選擇是____。
A.Cu與濃硫酸混合共熱
B.Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)
C.Na2SO3固體與70%的H2SO4混合反應(yīng)
D.Na2SO3固體與4mol·L﹣1的HNO3混合反應(yīng)
(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進入三頸燒瓶,d中所用的試劑為___。(按氣流方向)
(6)若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為672mL(己轉(zhuǎn)化為標準狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為____(保留三位有效數(shù)字)。
(7)實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是____(己知SCl2的沸點為50℃)。分離產(chǎn)物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液W,檢驗溶液W中存在Cl-的方法是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零;C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng);A與C同主族;B與E同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。
(1)請寫出B、D元素的名稱:B______________,D______________。
(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________。
(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________。
(4)A、B、C三種元素形成的化合物為_____________________, 所含的化學鍵類型為_______________________。
(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為__________________(用離子符號表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為 ______;
A. 同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素
(2)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目是 ______NA;
(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是 ______ ;
(4)觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,每個CO2分子周圍有 ______ 個與之緊鄰且等距的分子CO2;
(5)觀察圖形推測,CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a,則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為 ______ ,每個Cs+周圍緊鄰且等距的Clˉ數(shù)目為 ______ 。
II.金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于____(填晶體類型)。1 mol Fe(CO)5中含有____ mol σ鍵。寫出一種配體與CO互為等電子體的陰離子_____。
(2)已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。
②若晶胞的邊長為a cm,則晶體鐵的密度為________g·cm-3(用代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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