下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
．①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸銅⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
強(qiáng)電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；
單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．
解答： 解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，滿足條件的有：①硫酸、④硫酸銅、⑦醋酸、⑧氯化氫；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，滿足條件的物質(zhì)有：⑤酒精、⑨蔗糖、⑩氨氣；
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，滿足條件的有：①硫酸、④硫酸銅、⑧氯化氫；
在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，滿足條件的有：⑦醋酸，
故答案為：①④⑦⑧；⑤⑨⑩；①④⑧；⑦．
點評：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì) 與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，下列說法正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
C、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D、自發(fā)反應(yīng)在任意條件下均能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合以下路線回答：

已知：CH3CHO+O2
催化劑
△
CH3COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是
 
（填序號）．
①分餾    ②裂解
（2）A的官能團(tuán)是
 
．
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是
 
．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是
 
．
（6）下列關(guān)于CH2=CH-COOH的說法正確的是
 
．
①與CH3CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下列八種溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl這些溶液的pH由小到大的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．填寫下列空白．
A
BCD
（1）寫出C的氧化物的一種用途：
 

（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：
AO2+X
催化劑
A2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．上述反應(yīng)式中的X不可能是
 
（填標(biāo)號）．
a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物乙，都是很重要的基礎(chǔ)化工原料．
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
②25℃時，往a mol?L-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L-1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性（設(shè)溫度不變）．滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力
 
（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb=
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴X產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平高低的標(biāo)志，A、E均為X的同系物．
已知：①
 （酮中R、R′代表烴基且酮不能再被氧化為羧酸，其它物質(zhì)中R、R′代表烴基或氫原子）
②低級酯通常具有水果香味

上述圖解中E為直鏈結(jié)構(gòu)，F(xiàn)只能被氧化為酮．則：
（1）X官能團(tuán)結(jié)構(gòu)式為
 
，A→B反應(yīng)類型
 
．
（2）E可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；B、G中官能團(tuán)名稱分別是
 
．
（3）A所形成的高分子化合物是常用食品包裝袋的原材料，寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式
 
．
（5）符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有
 
種（不包括G）．（①具有水果香味②酸性條件下水解產(chǎn)物等相對分子質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色．在一定條件下，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)物已略去）．其中，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)，H不能與新制Cu（OH）2反應(yīng)，J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．

（1）A物質(zhì)的名稱為
 
．寫出所有屬于芳香烴的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）E與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 
．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①與FeCl3溶液作用顯紫色；
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀；
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液制備乙酸乙酯，裝置如圖所示：
（1）寫出生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 

（2）B試管中加入飽和碳酸鈉的作用是：
 

（3）其中導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是
 

（4）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
，這種方法叫做
 
．

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