【題目】下列物質(zhì)加入水中,能使水的電離程度增大,且所得溶液顯酸性的是( )
A. CH3COOH B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. Na2CO3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH標準溶液。
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→___ ___(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有:托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用已配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗 | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是___________________________________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上位用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
(1) 反應①中會生成一種非金屬單質(zhì),則該非金屬單質(zhì)是___________,該反應的還原劑是__________。(填化學式)
(2) 操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體,主要目的是______________。
(3) Mn2O3與MnO2類似,加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2,該反應的離子方程式為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從人類健康或生活實際的角度考慮,下列敘述不正確的是( )
A.常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好
B.氯氣泄漏后應順風向低處跑
C.用Na2O2做呼吸面具的供氧劑
D.食用“加碘”食鹽有利于健康
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2,則此溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A.Na+ Cl- CO32- Cu2+ B.Na+ Cl- K+ SO42-
C.SO42- Mg2+ Ba2+ Cl- D.Na+ Cl- K+ HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列7種物質(zhì):
①白磷(P4) ②水晶 ③氯化銨 ④氫氧化鈣 ⑤氟化鈉 ⑥過氧化鈉 ⑦干冰
固態(tài)時都為晶體,其中既有范德華力,又有非極性鍵的晶體是 (填寫序號,下同),只存在離子鍵的是 ,熔化時只破壞共價鍵的是 。
(2)下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此判斷XeF4是 (填“極性”、“非極性”)分子。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.2.4gMg與足量鹽酸反應失去0.2NA個電子
B.標準狀況下,22.4L水中含有NA個H2O分子
C.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中有2NA個Na+
D.78gNa2O2與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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