15.以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.3.2g的Cu與足量的濃HNO3反應生成的氣體分子數(shù)為NA
B.pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA
C.8g CH4中含有的共價鍵總數(shù)為NA
D.含有NA個中子的D2O的質量為2.0g

分析 A、銅和濃硝酸反應后生成NO2氣體,而NO2氣體中存在平衡:2NO2?N2O4;
B、溶液體積不明確;
C、求出甲烷的物質的量,然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價鍵來分析;
D、重水中含10個中子.

解答 解:A、銅和濃硝酸反應后生成NO2氣體,而NO2氣體中存在平衡:2NO2?N2O4,故3.2g銅反應后生成的氣體分子個數(shù)小于NA個,故A錯誤;
B、溶液體積不明確,故溶液中的硫酸根的個數(shù)無法計算,故B錯誤;
C、8g甲烷的物質的量為0.5mol,而1mol甲烷中含4mol共價鍵,故0.5mol甲烷中含2NA條共價鍵,故C錯誤;
D、重水中含10個中子,故含NA個中子的重水的物質的量為0.1mol,則質量為2g,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一.如圖為模擬黃銅礦加工過程的流程圖,其中爐渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3.請回答下列問題:

(1)SO2可用于工業(yè)制硫酸,傳統(tǒng)的硫酸制法反應之一見下列熱化學方程式:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);△H<0
①在恒溫密閉容器中,按物質的量之比為2:1投入SO2和NO2,一定溫度下反應達平衡,此時SO2和NO2的物質的量之比變?yōu)?:1,則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.
②若其他初始條件相同,將恒溫容器改為絕熱容器,則達平衡時SO2的轉化率與恒溫容器中的相比將變。ㄌ睢白兇蟆、“變小”或“不變”).
(2)Cu2S熔煉制取粗銅的反應如下:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g);△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g);△H=+116.0kJ•mol-1
則總反應Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) 的△H=-217.4kJ/mol.
(3)已知:Ksp(PbS)=9.0×10-29,Ksp(ZnS)=2.925×10-25.粗銅電解精煉廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+,向其中加入Na2S溶液,當有PbS和ZnS沉淀共存時,c(Zn2+):c(Pb2+)=3250.
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氧化、調pH、過濾、洗滌…;檢驗Fe(OH)3是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,若無沉淀產生,證明已洗凈.
(5)Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池,其反應的離子方程式為:
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-
請寫出放電時正極的電極反應式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

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6.有下列物質:①11H與21H;②O2與O3;③CH3CH2CH2CH3;④CH4與C3H8;⑤CH3CH2CH2CH3與  .請回答下列問題:
(1)互為同位素的是①(填序號,下同).
(2)互為同系物的是④.
(3)互為同分異構體的是③.
(4)屬于同一種物質的是⑤.
(5)用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2-甲基丙烷.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.氯乙烯是合成高聚物聚氯乙烯的單體,工業(yè)制取氯乙烯需要以下反應:①乙炔與氯化氫反應生成氯乙烯  ②高溫煅燒石灰石  ③電解飽和食鹽水  ④制取乙炔  ⑤制取乙烯  ⑥合成氯化氫  ⑦制取水煤氣  ⑧制取鹽酸  ⑨制取電石,則制取氯乙烯的正確操作是(  )
A.③→⑧→①←④→⑨B.⑦→③→⑥→①←④→⑨→②C.②→⑨→④→①←⑥←③D.②→④→⑤→①←⑥←③

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10.Reformatsky反應是利用醛與鹵代酸酯反應制備羥基酸酯的常用簡便方法,是形成碳碳健重要的有機反應.反應如圖所示:

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(3)化合物(Ⅱ)所含官能團是溴原子和酯基(名稱),其在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式是
(4)一定條件下,與過量的也可以發(fā)生Reformatsky反應,試寫出該生成物的結構簡式

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20.(代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑,其蒸汽對氫氣的相對密度為97.工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示:

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7.某溫度下.在一容積不變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一段時間后反應達到平衡狀態(tài),測得平衡時的壓強為反應前的0.8倍.則SO2的轉化率為( 。
A.20%B.40%C.60%D.80%

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4.下列化學用語中錯誤的是( 。
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5.A是衡量一個國家石油化工工業(yè)發(fā)展水平的標志,是非常重要的化工原料.G是具有香味的無色液體,有機合成重要的中間體,在有機合成上應用廣泛.
已知:
(1)
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(3)
下列是關于A的性質及合成G的路線(部分條件及產物已略去).

請回答(1)~(3)題:
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(2)寫出下列化學方程式:
M→N:BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH2CH2OH+2NaBr.
B+F→G:2CH3CH2OH+HOOCCH2COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O.
F與N反應生成高分子化合物:nHOOCCH2COOH+nOHCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+(2n-1)H2O.
(3)寫出與G官能團完全相同、核磁共振氫譜有2組峰的任意一種同分異構體的結構簡式:CH3OOCC(CH32COOCH3
(4)由上述M與必要的試劑可以合成一種農藥的中間體馬來酸酐.合成路線如下:

寫出Y的結構簡式HOOCCHClCH2COOH.
寫出反應②③所加試劑、反應條件,指出反應類型.
序號所加試劑及條件反應類型
,

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