A. | 3.2g的Cu與足量的濃HNO3反應生成的氣體分子數(shù)為NA | |
B. | pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA | |
C. | 8g CH4中含有的共價鍵總數(shù)為NA | |
D. | 含有NA個中子的D2O的質量為2.0g |
分析 A、銅和濃硝酸反應后生成NO2氣體,而NO2氣體中存在平衡:2NO2?N2O4;
B、溶液體積不明確;
C、求出甲烷的物質的量,然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價鍵來分析;
D、重水中含10個中子.
解答 解:A、銅和濃硝酸反應后生成NO2氣體,而NO2氣體中存在平衡:2NO2?N2O4,故3.2g銅反應后生成的氣體分子個數(shù)小于NA個,故A錯誤;
B、溶液體積不明確,故溶液中的硫酸根的個數(shù)無法計算,故B錯誤;
C、8g甲烷的物質的量為0.5mol,而1mol甲烷中含4mol共價鍵,故0.5mol甲烷中含2NA條共價鍵,故C錯誤;
D、重水中含10個中子,故含NA個中子的重水的物質的量為0.1mol,則質量為2g,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
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A. | ③→⑧→①←④→⑨ | B. | ⑦→③→⑥→①←④→⑨→② | C. | ②→⑨→④→①←⑥←③ | D. | ②→④→⑤→①←⑥←③ |
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A. | 20% | B. | 40% | C. | 60% | D. | 80% |
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序號 | 所加試劑及條件 | 反應類型 |
② | ||
③ | , |
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