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下列粒子的質子數(shù)大于電子數(shù)，電子數(shù)等于中子數(shù)的是（　�。�
A、H+
B、OH-
C、Na+
D、NH4+
考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：化學鍵與晶體結構
分析：由于要求質子數(shù)大于電子數(shù)，據(jù)此分析粒子的種類；然后根據(jù)電子數(shù)等于中子數(shù)來分析．
解答： 解：A、H+是陽離子，故質子數(shù)大于電子數(shù)；H+中電子數(shù)為0，中子數(shù)也為0，故A選；
B、由于質子數(shù)大于電子數(shù)，故離子須為陽離子，故B不選；
C、Na+是陽離子，故質子數(shù)大于電子數(shù)；Na+中電子數(shù)為10，中子數(shù)也為12，故C不選；
D、NH4+是陽離子，故質子數(shù)大于電子數(shù)；NH4+中電子數(shù)為10，中子數(shù)也為7，故D不選；
故選A．
點評：本題考查了微粒中的質子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)的求算，難度不大，應注意的是質子數(shù)大于電子數(shù)，則粒子為陽離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質或微粒的電子式
（1）Ar
 
 （2）CO2
 
（3）NaCl
 
（4 ）KOH
 
（5）N2
 
（6）NH4+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2013年3月我國科學家報道了如圖1所示的水溶液鋰離子電池體系，電池的負極是
 
（填寫a或b），電極反應是
 
，發(fā)生還原反應的元素是
 

（2）一種新型的鋰電池反應原理如圖2所示，其中電解質LiClO2溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2 晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題．
①若電路中通過2mol電子，消耗的正極材料的質量是
 
；
②電池正極反應式為
 
；
③是否可用是代替電池中的混合有機溶劑？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、試管、燒杯、表面皿、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶都能用酒精燈加熱
B、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH值
C、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D、用標準NaOH溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡，則測 定結果將偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

一密閉容器中，反應  aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　　）
A、平衡向逆反應方向移動了
B、物質A的轉化率減少了
C、物質B的質量分數(shù)增加了
D、a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）．已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A、SO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/L
B、SO2為0.25 mol/L
C、SO3為0.4 mol/L
D、SO2、SO3均為0.15 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷與四氯化碳分子的空間構型相同，有關兩者的比較中正確的是（　�。�
A、甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B、甲烷與四氯化碳分子內的鍵角均為600
C、甲烷沸點低于四氯化碳，因為C-H鍵鍵長比C-Cl鍵短
D、甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C-H鍵鍵能比C-Cl鍵大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不是離子化合物的是（　�。�
A、CO2
B、CaI2
C、KOH
D、NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼元素有兩種同位素10B和11B，硼元素的原子量為10.8，則對10B的質量分數(shù)判斷正確的是（　�。�
A、20%B、略小于20%
C、略大于20%D、80%

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