硼元素有兩種同位素10B和11B，硼元素的原子量為10.8，則對10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是（　�。�
A、20%B、略小于20%
C、略大于20%D、80%
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值，原子的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，利用十字交叉法計(jì)算10B和11B的原子個(gè)數(shù)之比，再計(jì)算同位素10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：B元素的相對原子質(zhì)量10.8是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：
，則10B和11B的原子的個(gè)數(shù)比為0.2：0.8=1：4，則同位素10B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10×1
10×1+11×4
=18.52%，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素的相對原子質(zhì)量和核素的相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系，難度不大，先計(jì)算兩種核素的原子個(gè)數(shù)之比，再計(jì)算同位素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，電子數(shù)等于中子數(shù)的是（　�。�
A、H+
B、OH-
C、Na+
D、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦合金被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬，具有廣泛的用途．金屬鈦可用下列方法提煉：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO        ②TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
對上述兩個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中碳元素被還原
B、反應(yīng)②中鈦元素被氧化
C、反應(yīng)①中Cl2是還原劑
D、反應(yīng)②中TiCl4是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同
B、常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同
C、V L O2的質(zhì)量一定比V L CO2的質(zhì)量小
D、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，由兩容器的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯、合成樹脂所涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為．
 
、
 
，所屬類型分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
 
．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)
 
．
a．平衡常數(shù)K增大                    
b．H2O的濃度減小
c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大                  
d．v逆（O2）減小
（3）部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時(shí)間3h）：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組容器中3小時(shí)內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是
 
．第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是
 
．
（4）若用該反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件
 
．
（5）氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑．
①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K=
 
；
②有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4，c（NH4+）由大到小的順序是
 
；若換成pH值相等，則三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意義，請回答下列問題
（1）常溫下，恒容密閉的容器中，模擬甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化學(xué)反應(yīng)為：
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2  K 2
則：4NO（g）?2NO2（g）+N2（g）反應(yīng)的△H=
 
（用△H1和△H2表示），化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用K1和K2表示）
（2）一定條件下，工業(yè)上以CH4和H2O（g）為原料制備氫氣，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0測得如圖1所示的變化曲線，前5min內(nèi)，v（H2）=
 
，10min時(shí)，改變的外界條件可能是（回答一種即可）
 

（3）密閉容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①若測得CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則P1
 
P2（填“大于”、“等于”或“小于”）
②100℃、壓強(qiáng)為p2條件下，若CO轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，容器容積為1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率
 
50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常數(shù)K=
 

（4）25℃時(shí)，NaHSO3水溶液呈酸性，則NaHSO3溶液，溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?div id="hjeu792" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3-)
的變化，并說明理由
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：

已知：RCHO
HCN/OH-
H2O/H+

A能使三氯化鐵溶液顯色．
完成下列填空：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；CH3I的作用
 
．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②
 
，反應(yīng)⑤
 
．
（3）G中官能團(tuán)的名稱
 
．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．H的一種同分異構(gòu)體的一氯代物的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）試寫出能同時(shí)滿足以下條件H所以的同分異構(gòu)體
 
．
a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b．能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡
c．取0.1mol有機(jī)物能與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況下）氣體
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3
e．分子中含有甲基
（6）試?yán)肅H3CH=CH2為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖例如下：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol．L-1
B、b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
C、a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
D、25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

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同步練習(xí)冊答案