【題目】有機(jī)物X是合成某藥物的中間體,X的結(jié)構(gòu)簡式為:以有機(jī)物A為原料合成X的流程如圖所示(部分條件省略):

(1)步驟①的反應(yīng)類型為____。

(2)D分子中官能團(tuán)的名稱是____ 。

(3)步驟⑥中E的結(jié)構(gòu)簡式為_______;碳酸鈉的作用是_________

(4)1mol B最多可消耗H2的物質(zhì)的量為______mol。

(5)利用可制備某線性結(jié)構(gòu)高分子酚醛樹脂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(6)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____種。

①苯環(huán)上有三個取代基;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

【答案】 加成反應(yīng) (酚)羥基、酯基 與酚羥基反應(yīng)形成酚鈉 4 10

【解析】試題分析:A與甲醛反應(yīng)生成,則A是少了2個氫原子,所以B是;,C多了2個氫原子,所以C是;,D是;,根據(jù),可知E是

解析根據(jù)以上分析,(1) 與甲醛反應(yīng)生成反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(2) 分子中官能團(tuán)的名稱是酚羥基、酯基。

(3)步驟⑥中E的結(jié)構(gòu)簡式為;碳酸鈉與酚羥基反應(yīng)形成酚鈉。

(4)1mol最多可消耗H2的物質(zhì)的量為4mol。

(5) 與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子酚醛樹脂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6) 的同分異構(gòu)體,①苯環(huán)上有三個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基;③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,說明含有羧基;所以含有3個取代基是、,滿足條件的有、、、、、、、、10種。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:

(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_____mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_____g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_______mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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【題目】“中國要強(qiáng),中國人民生活要好,必須有強(qiáng)大科技!蔽覈铝兄卮罂萍贾蝎@ 諾貝爾獎的是( )

A

B

C

D

蛟龍?zhí)栞d人潛水器 實驗成功

首次人工合 成結(jié)晶 牛胰島素

侯德榜發(fā)明聯(lián)合 制堿法

屠呦呦研制抗瘧新藥-青蒿素

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是(
A.質(zhì)子數(shù)不同
B.中子數(shù)不同
C.相對原子質(zhì)量不同
D.電子層數(shù)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是(  )

A.129B.117C.146D.158

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為將混有K2SO4、MgSO4KNO3固體提純,并制得KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案:

(1).操作①為__________。

(2).操作②~④所加試劑的溶質(zhì)依次為__________。

(3).如何判斷SO42-已除盡?__________。

(4).實驗過程中產(chǎn)生的多種沉淀__________(需要不需要”)多次過濾,其理由是__________

(5).該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密?__________(嚴(yán)密不嚴(yán)密”),請說明理由:__________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A. 1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA

C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等

D. 一定條件下,向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體,NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成原電池的條件有很多,其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強(qiáng)。如圖,甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2,斷開K1,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A. 一段時間后電流計指針將歸零,此時可視為反應(yīng)不再進(jìn)行

B. 當(dāng)電流計指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 當(dāng)電流計指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實驗開始先閉合K2,斷開K1,此時NO3-向B電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號)

反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的是__________(“A”“B”)。T1時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)ii,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?偡磻(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時,反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。

NaHS的電子式為____________________。Ksp(HgS)=_____________________。

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