【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應中的還原劑是____________。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______________→______________。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。

(4)若反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為__________L。

【答案】H2O2 H2CrO4Cr(OH)33.36

【解析】

（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑；綜上所述，本題答案是：H2O2。

（2）氧化劑發(fā)生還原反應，所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr（OH）3；綜上所述，本題答案是： H2CrO4；Cr（OH）3。
（3）反應物H2O2中的O元素失電子，H2CrO4中的Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；綜上所述，本題答案是： 。

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 反應可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.3/6×3mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L；綜上所述，本題答案是：3.36L。

練習冊系列答案
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【題目】“中國要強，中國人民生活要好，必須有強大科技�！蔽覈铝兄卮罂萍贾蝎@ 諾貝爾獎的是（ ）

A

B

C

D

蛟龍?zhí)栞d人潛水器 實驗成功

首次人工合 成結(jié)晶 牛胰島素

侯德榜發(fā)明聯(lián)合 制堿法

屠呦呦研制抗瘧新藥-青蒿素

A. A B. B C. C D. D

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A. 1molFe與高溫水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B. 標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA

C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等

D. 一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L

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【題目】構成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構成“濃差電池”。當電解質(zhì)中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖，甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2，斷開K1，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A. 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應不再進行

B. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實驗開始先閉合K2，斷開K1，此時NO3-向B電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是

A. NaNO2發(fā)生氧化反應

B. 生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol

C. NH4Cl中的氮元素被還原

D. 被氧化和被還原的元素是同一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表分類正確的是（ ）

選項

單質(zhì)

酸

堿

膠體

A

水銀

硝酸

純堿

蛋白質(zhì)溶液

B

溴水

磷酸

燒堿

煙

C

C60

醋酸

熟石灰

霧

D

臭氧

碳酸

氫氧化銅

氫氧化鐵沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol

下列敘述不正確的是

A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個電子

B. 室溫下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，則NaNO2溶液顯堿性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

D. 在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領域應用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應如下：

已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)

②反應ii的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨�？偡磻碾x子方程式為________________________________。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

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【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2

C. Q點對應溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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