【題目】鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，其原理圖如圖所示。鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中O2的作用可提高電池的工作效率

B.鉛蓄電池放電時(shí)Pb電極的電極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+

C.電池工作時(shí)，H+移向PbO2板

D.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是0.075mol

【答案】B

【解析】

A．鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中正極產(chǎn)生的O2，可以快速通過(guò)隔板通道傳送到負(fù)極還原為水，同時(shí)能夠抑制負(fù)極上氫氣的產(chǎn)生，從而可以提高電池的工作效率，故A正確；

B．鉛蓄電池中Pb電極為負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故B錯(cuò)誤；

C．鉛蓄電池工作時(shí)為原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，因此H+移向PbO2板，故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅，即=0.0375mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.0375mol×2=0.075mol，根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是0.075mol，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.恒容時(shí)充入He氣

d.恒壓時(shí)充入He氣

e.及時(shí)分離NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________；

②Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級(jí)的電子；

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______；

②COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______，中心原子的雜化方式為_______；

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm，則熔點(diǎn)：NiO____(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO；

(4)鐵的某種單質(zhì)的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，原子的配位數(shù)為_______，若鐵原子半徑為a nm，則該單質(zhì)的密度為_______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/40

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越 。

（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20％，則該溫度下反應(yīng)的K= (可用分?jǐn)?shù)表示)。

能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào)) 。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1 Q2，Q1 92．4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5，0.5）]。

下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）

A.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.含1mol乙酸的溶液中H+數(shù)等于0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA

D.1 mol甲基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①_____________________

② (CH3)2CH(CH2)3CH3 _____________________

③3,4-二甲基-4-乙基庚烷_____________________

④2，3，4-三甲基戊烷_____________________

(2)寫(xiě)出C5H12 的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名_____________________。

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