【題目】(1)寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

_____________________

(CH3)2CH(CH2)3CH3 _____________________

3,4-二甲基-4-乙基庚烷_____________________

2,3,4-三甲基戊烷_____________________

(2)寫出C5H12 的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名_____________________。

【答案】2,3-二甲基戊烷 2—甲基己烷 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3:戊烷;:2-甲基丁烷;名稱為2,2-二甲基丙烷

【解析】

利用碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),選擇分子中含碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,并從離支鏈較近的一端給主鏈上碳原子編號(hào),以確定支鏈在主鏈上的位置,然后根據(jù)主鏈碳原子數(shù)目命名。對(duì)于給定物質(zhì)分子式要確定其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)時(shí),先寫出含碳原子數(shù)最多的碳鏈的同分異構(gòu)體,然后主鏈減少碳原子,將其作支鏈,連接在主鏈的碳原子上,減少碳原子數(shù)目依次增多,但注意主鏈的第一個(gè)碳原子上不能有取代基,2號(hào)碳原子上不能有乙基,3號(hào)碳原子上不能有丙基,以此類推,據(jù)此解答。

根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法,物質(zhì)主鏈上有5個(gè)碳原子,從左端給主鏈上碳原子編號(hào),名稱為2,3-二甲基戊烷;

(CH3)2CH(CH2)3CH3物質(zhì)可改寫為,可見(jiàn)主鏈上有6個(gè)碳原子,從左端開(kāi)始給主鏈上碳原子編號(hào),名稱為2-甲基己烷;

3,4-二甲基-4-乙基庚烷在主鏈上有7個(gè)碳原子,在3號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基;在4號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基、1個(gè)乙基,所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

2,3,4-三甲基戊烷在主鏈上有5個(gè)碳原子,在主鏈的2、3、4號(hào)碳原子上分別有1個(gè)甲基所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(2)C5H12 的結(jié)構(gòu)有CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、三種同分異構(gòu),CH3—CH2—CH2—CH2—CH3名稱為戊烷;名稱為2-甲基丁烷;名稱為2,2-二甲基丙烷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池,其原理圖如圖所示。鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判斷錯(cuò)誤的是(

A.鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中O2的作用可提高電池的工作效率

B.鉛蓄電池放電時(shí)Pb電極的電極反應(yīng)為:Pb-2e-=Pb2+

C.電池工作時(shí),H+移向PbO2

D.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源,用惰性電極電解CuSO4溶液,當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí),鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是0.075mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1942 年,我國(guó)化工專家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿, 他的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NH3CO2H2O=NH4HCO3

NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl ;

2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

(1)“侯氏制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(3)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)

請(qǐng)回答:

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②乙裝置中的試劑是_______。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出 NaHCO3 晶體的操作是_______ (填分離操作的名稱)。

第二位同學(xué):用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它裝置未畫出)

①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度,實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從 a 管通入_______氣體,再?gòu)?/span>b 管中通入_______氣體。

②裝置 c 中的試劑為_______(選填字母)。

e.堿石灰 f..濃硫酸 g.無(wú)水氯化鈣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,2﹣環(huán)氧丁烷如圖,通常為無(wú)色液體,用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關(guān)于1,2﹣環(huán)氧丁烷的說(shuō)法不正確的是( )

A. 化學(xué)式為C4H8O

B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面

C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應(yīng)原理如下:2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HClC6H5COOH+NaCl,有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表:

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

沸點(diǎn)/

178

205

249

80

熔點(diǎn)/

26

15

12

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17

25

100

0.21 g

0.34 g

5.9 g

實(shí)驗(yàn)流程如下:

1)第①步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱和固定裝置未畫出。若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說(shuō)明原因________。

2)操作中有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是___。

A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過(guò)多,否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置,分層后立即打開(kāi)旋塞進(jìn)行分液

D.分液時(shí)等下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換一個(gè)燒杯再打開(kāi)旋塞使上層液體流下

3)操作③用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為_______。

4)抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體,用___沖洗杯壁上殘留的晶體,抽濾完成后洗滌晶體。

5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.244 0 g苯甲酸樣品于錐形瓶中,加100 mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.100 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20 mL,則苯甲酸樣品的純度為___%(保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( 。

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SiO2是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B. 硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維

C. 可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鹽

D. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的,其熔點(diǎn)很高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.a為外接直流電源的負(fù)極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C.通電后H+從左室遷移至右室

D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O,實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體制純凈CuCl2·2H2O的過(guò)程是:先將晶體配制成水溶液,然后按如下圖步驟進(jìn)行提純:

已知:在上述流程條件下,Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH,見(jiàn)下表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)加入氧化劑X的目的是_______。得到溶液II,最適合作氧化劑X的是______(選填以下編號(hào))。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

(2)為了除去Fe3+,需加入物質(zhì)Y調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是_________________

(3)溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,____,___,干燥。

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