下列離子方程式，正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．碳酸氫鈣為易溶物，離子方程式中碳酸氫鈣需要拆開(kāi)，不能保留化學(xué)式；
B．氫氧化鈉少量，離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)；
C．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式不相符；
D．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)．
解答： 解：A．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸氫鈣需要拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、XY3晶體一定是離子晶體
B、若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±4
C、X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期
D、X、Y一定不屬于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)是（　�。�
A、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B、灼熱的碳與CO2反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
B、0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值
C、含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 mol
D、1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
①氫氧化鐵膠體   ②水     ③豆?jié){    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、霧．
A、②④⑤B、③④
C、②④⑥D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH固體的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、NH4I的電子式：
C、質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：
122
 
82
Pb
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次減小，其中D、E、F原子核外電子層數(shù)之和是5．D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是E和F兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；E元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，D和F可以形成DF3的化合物；C與D處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物．
（1）用電子式表示E的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程：
 
；
（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="dbalus7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素離子符號(hào)表示）；
（3）用離子方程式說(shuō)明化合物DF4A的溶液的酸堿性
 
．
（4）元素組成為DF5EC3和BCF（足量）的化合物在溶液中加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）由E和F兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為
 
．（填離子符號(hào)）請(qǐng)寫(xiě)出生成該離子的離子方程式
 
．
（3）x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是
 
、
 
．
（4）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說(shuō)法正確的是
 
．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
（5）用NaClO調(diào)pH，寫(xiě)出氯氣制取漂白液的離子方程式：
 
．

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