配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH固體的質(zhì)量是多少？
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=cV計算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算需要NaOH的質(zhì)量．
解答： 解：溶液體積為500mL=0.5L，
n（NaOH）=c（NaOH）?V（aq）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，
m（NaOH）=n（NaOH）?M（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，
答：需要NaOH的質(zhì)量2.0g．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸．
A、⑤B、①②⑥
C、②⑤⑥⑦D、①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知標準狀況下：①6.72L CH4②3.01×1023HCl  ③23.1g CCl4④2.3g Na，下列對四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大表示正確的是（　　）
A、體積    ④＜①＜②＜③
B、密度      ①＜④＜③＜②
C、原子數(shù)  ④＜③＜②＜①
D、質(zhì)量      ④＜①＜③＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe（OH）3膠粒帶正電，向Fe（OH）3膠體中逐滴加入下列溶液，開始時出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則加入的溶液是（　�。�
A、2 mol?L-1NaOH溶液
B、2 mol?L-1NaCl溶液
C、2 mol?L-1NaHSO4溶液
D、乙醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1molO的質(zhì)量是16g/mol
B、2g H2的物質(zhì)的量是 1
C、CO2的相對分子質(zhì)量為44，1 molCO2的質(zhì)量為44 g/mol
D、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）碳酸的電離方程式：
 

（2）硫酸的電離方程式：
 

（3）稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、D、E處于同一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A的某種核素可用于考古上鑒定文物的年代．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）B、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種共價化合物丙和丁，丙可以和乙反應(yīng)制備氧氣，若要制取標況下11.2L的氧氣，消耗丙的質(zhì)量為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
個．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的一種實驗方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．F+離子的3d軌道中電子全充滿．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式
 
．
（2）用電子式表示AE2的形成過程
 
．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：
 
＞
 
（填寫元素符號），原因是
 
．
（4）B元素的最低價氫化物分子立體構(gòu)型為
 
．中心原子的雜化方式為
 
．
（5）向F2+離子的溶液中加入過量CH3的濃溶液，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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