Question

7．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，1min后達到平衡，壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，下列說法不正確的是（　　）

• A． 1min內用O₂表示的反應速率為0.03 mol•L^-1•min^-1
• B． 該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
• C． SO₂的平衡轉化率為60%
• D． 降低溫度，SO₂平衡濃度減小

Answer 1

分析 向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，1min后達到平衡，壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，設轉化的氧氣為xmol，則
        SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）
開始    0.2        0.1               0
轉化   2x           x                 2x
平衡0.2-2x       0.1-x              2x
則$\frac{2x+0.2-2x+0.1-x}{0.2+0.1}$=80%，
解得x=0.03，
A．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度之積的比，K=；
C．轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%；
D．△H＜0，降低溫度，平衡正向移動．

解答 解：向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，1min后達到平衡，壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，設轉化的氧氣為xmol，則
        SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）
開始    0.2        0.1               0
轉化   2x           x                 2x
平衡0.2-2x       0.1-x              2x
則$\frac{2x+0.2-2x+0.1-x}{0.2+0.1}$=80%，
解得x=0.03，
A.1min內用O₂表示的反應速率為$\frac{\frac{0.03mol}{2L}}{1min}$=0.015 mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度之積的比，K=$\frac{（\frac{2×0.03mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.14mol}{2L}）^{2}×（\frac{0.07mol}{2L}）}$=0.007，故B錯誤；
C．SO₂的平衡轉化率為$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%=$\frac{2×0.03mol}{0.2mol}$×100%=30%，故C錯誤；
D．△H＜0，降低溫度，平衡正向移動，SO₂平衡濃度減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉化率計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用平衡濃度計算K，題目難度不大．