16．下列關于 ${\;}_{8}^{17}O$的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{17}O$原子核內(nèi)含有8個中子B．${\;}_{8}^{17}O$原子核內(nèi)含有8個質(zhì)子
C．${\;}_{8}^{17}O$原子核外有17個電子D．${\;}_{8}^{17}O$原子核內(nèi)含有17個質(zhì)子

分析 原子的質(zhì)量數(shù)標在左上角，質(zhì)子數(shù)標在左下角，而且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：178O的質(zhì)子數(shù)為8，根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，故其電子數(shù)也為8．而17為其質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)N=17-8=9．
A、178O的中子數(shù)為9，故A錯誤；
B、178O的質(zhì)子數(shù)為8，故B正確；
C、178O的電子數(shù)為8，故C錯誤；
D、178O的質(zhì)子數(shù)為8，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了在原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關系，難度不大，應注意的是原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，未成對電子數(shù)有6個，Cr3+的價電子排布式為3d3．
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序為Zn＞Ga．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，距離每個Ga原子最近的As原子有4個，距離每個As原子最近的As原子有12個．
（4）與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空間構(gòu)型為三角錐形；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3，理由是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學為Fe4N；設晶胞邊長為acm．，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用含2和比的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，1min后達到平衡，壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，下列說法不正確的是（　　）
A．1min內(nèi)用O2表示的反應速率為0.03 mol•L-1•min-1
B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D．降低溫度，SO2平衡濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E 接A，B接C（填寫連接的字母）．
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為檢驗氫氣的純度．
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{色．
（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：你認為不合理的方案及其不足之處是乙方案不合理，因為空氣中的CO2和H2O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大．
②按測得結(jié)果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質(zhì)量$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時下列情況會使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是（　�。�
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液
B．堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面
D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.6mol/（L．min）．
（2）x=6．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1．
（4）保持容器容積不變，向其中加入amolHe，則該反應的正反應速率為不變（填“增大”或“減小”或“不變”），平衡將不移動（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A2C）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（配位鍵用→標出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團，其結(jié)構(gòu)簡式為Al（CH3）3，分子中F原子的雜化方式為sp2，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗原理或操作不正確的是（　　）
A．
實驗室制NH3		B．
除去CO2中的HCl		C．
檢驗K2CO3中的K+		D．
收集NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出反應用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）把離子反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改寫成化學方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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