下列溶液的導電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是（　　）
A、向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH固體
B、向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物質(zhì)的量的氨氣
C、向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3固體
D、向100mL含有0.05 molCa（OH）2的澄清石灰水中通入標況下224mLCO2氣體
考點：電解質(zhì)溶液的導電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氯化氫和氫氧化鈉都為強電解質(zhì)，鹽酸與氫氧化鈉恰好反應生成強電解質(zhì)NaCl；
B．乙酸為弱酸，部分電離，乙酸銨為強電解質(zhì)，完全電離；
C．鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水，氯化氫為強電解質(zhì)，氯化鈉為強電解質(zhì)；
D．100mL含有0.05molCa（OH）2的澄清石灰水中n[Ca（OH）2]=0.005mol，標況下224mLCO2氣體n（CO2）=0.01mol．
解答： 解：溶液的導電能力與離子的濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關，離子濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱．
A．向100mL含有0.05 molHCl溶液中加入NaOH后生成NaCl仍是強電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大；
B．醋酸是弱酸，導電能力不大，通入等物質(zhì)的量的氨氣后，生成醋酸銨是強電解質(zhì)，導電能力增強，導電性變化大；
C．鹽酸和碳酸氫鈉反應HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，生成NaCl仍是強電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大；
D．氫氧化鈣是強電解質(zhì)，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O再通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈣，CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，n[Ca（OH）2]=0.005mol，n（CO2）=0.01mol，最終為強電解質(zhì)碳酸氫鈉，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大；
綜上溶液的導電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是B．
故選B．
點評：本題考查溶液的導電性，明確離子濃度大小與溶液的導電性的關系是解答的關鍵，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A、嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源
B、“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感
C、鋼鐵在河水中比在海水中更易生銹
D、向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對大氣的污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H2SO4溶液，電池的總反應式可表示為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列有關敘述正確的是（　�。�
A、放電時電解液的密度不斷增大
B、放電時電子從Pb通過導線轉(zhuǎn)移到PbO2
C、充電時Pb極與外電源的正極相連
D、充電時PbO2電極發(fā)生還原反應，Pb電極上發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關過濾實驗的操作中不 正確的是（　�。�
A、過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙相互接觸
B、過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁相互接觸
C、過濾操作中，玻璃棒與燒杯口相互接觸
D、為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1.8 g水中所含有氧原子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，2.24L CO2氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA
C、0.1 mol/LCuCl2溶液中，含有Cl-離子的數(shù)目為0.2NA
D、常溫常壓下，2.3 g Na+中含有的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（　　）
A、Na2CO3?10H2O    Na2CO3
B、鹽酸    液氮
C、石油    冰
D、碘酒     干冰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為NA
B、25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D、1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H2、H+、H2互為同位素
B、C60、金剛石、石墨互為同素異形體
C、H2、D2的性質(zhì)完全相同
D、
 
4
2
He的最外層電子數(shù)為2，所以
 
4
2
He具有較強的金屬性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CO和H2可以合成二甲醚，化學方程式為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0． 如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應
 
（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動       B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動       D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（2）一定條件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同時還生成H2O（g）．
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，10min達到平衡時部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH4表示達到平衡時的反應速率
 
，該溫度下的平衡常數(shù)等于
 
．
②圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時間圖，若現(xiàn)在20min時擴大容器體積，并在30min時又達到狀態(tài)，請在圖2中畫出H2的逆反應方向速率時間圖象．
（3）有人提出設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請判斷該反應能否自發(fā)
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案