Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，1.8 g水中所含有氧原子數(shù)目為0.1N_A
• B、常溫常壓下，2.24L CO₂氣體中含氧原子數(shù)目為0.2N_A
• C、0.1 mol/LCuCl₂溶液中，含有Cl^-離子的數(shù)目為0.2N_A
• D、常溫常壓下，2.3 g Na⁺中含有的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1.8g水中含有0.1mol水，含有0.1mol氧原子；
B．常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量；
C．缺少氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目；
D．鈉離子含有10個電子，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子．

解答： 解：A．1.8g水中含有0.1mol水，0.1mol水中含有0.1mol氧原子，所含有氧原子數(shù)目為0.1N_A，故A正確；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．沒有告訴氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為易錯點，注意題中無色溶液的體積．