16．制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX．下列說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2
B．反應(yīng)物Na2O2只做氧化劑
C．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程只有FeSO4→Na2FeO4
D．每生成lmol Na2FeO4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4 mol e-

分析 由原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價部分升高部分降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析．

解答 解：A．由原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，即該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2，故A正確；
B．反應(yīng)物Na2O2中O元素的化合價部分升高部分降低，即是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C．Na2O2→O2，該過程中O元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．反應(yīng)中Fe元素的化合價從+2升高到+6，Na2O2則O元素化合價從-1升高0價，生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10mol，所以生成1molNa2FeO4程中轉(zhuǎn)移5mol e-，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意原子守恒在方程式配平中的應(yīng)用，把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應(yīng)的影響如圖所示，則圖1中曲線所示的壓強關(guān)系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．
由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應(yīng)物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某烴A相對分子質(zhì)量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反應(yīng)，但在光照下，Br2可以跟A起取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量是235的有兩種：產(chǎn)量較多的一種是B，產(chǎn)量較少的一種是C．另外，還可得到相對分子質(zhì)量是314的產(chǎn)物多種．
（1）請寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）相對分子質(zhì)量是314的有多少種？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是（　　）
編號HABOH溶液的體積關(guān)系
 ①強酸強堿V（HA）＜V（BOH）
 ②強酸強堿V（HA）=V（BOH）
 ③強酸弱堿V（HA）＞V（BOH）
 ④弱酸強堿V（HA）＞V（BOH）
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在放電過程中，電池反應(yīng)液的pH將變小
B．相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)保持不變
D．在氯化銀懸濁液中加入NaBr溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榈S色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A．原子核外各電子層上的電子數(shù)均已達到2n2
B．所有電子在同一區(qū)域里運動
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域繞核運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體不能用排氣法收集的是（　�。�
A．Cl2B．CO2C．NH3D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．
試回答下列問題：
（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是BaO2．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分數(shù)為30%～70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．碳元素能夠形成不同的單質(zhì)，如C60、C70、金剛石等等．
①C60、C70、金剛石這些單質(zhì)間互稱為同素異形體．
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N三種原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．

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