11．下列說法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在放電過程中，電池反應(yīng)液的pH將變小
B．相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)保持不變
D．在氯化銀懸濁液中加入NaBr溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榈S色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

分析 A．鉛蓄電池在放電過程中，消耗硫酸；
B．酸越弱，其酸根離子的水解能力越強；
C．催化劑對化學平衡無影響；
D．溶度積小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀容易發(fā)生．

解答 解：A．鉛蓄電池在放電過程中，反應(yīng)式為PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4↓+2H2O，反應(yīng)過程中消耗硫酸，所以溶液的pH增大，故A錯誤；
B．酸越弱，其酸根離子的水解能力越強，則相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-，故B正確；
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但是催化劑對化學平衡無影響，所以不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D．溶度積小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀容易發(fā)生，在氯化銀懸濁液中加入NaBr溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榈S色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故D正確．
故選AC．

點評 本題考查了化學電源、鹽的水解、影響化學平衡的因素、沉淀的轉(zhuǎn)化，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
B．100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，二者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
C．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等
D．100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量與后者相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖中A～H都是中學化學中常見的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ECO2，HSO3．
（2）寫出A溶液與B反應(yīng)的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO2↑+CO2↑+2H2O．
試寫出E與F的反應(yīng)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），醋酸的電離平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動；常溫下，另取10mL的乙溶液，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子水解程度最大的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（4）常溫下，取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時其pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX．下列說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2
B．反應(yīng)物Na2O2只做氧化劑
C．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程只有FeSO4→Na2FeO4
D．每生成lmol Na2FeO4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向硝酸鈉溶液中加入銅粉，不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解．符合此條件的鹽是（　　）
A．碳酸氫鈉B．硫酸鋅C．硝酸鐵D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期，ⅥA族．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：；
（3）D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序HCl＞H2S＞SiH4（用化學式表示）
（4）寫出C、E對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
（5）D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有五種有機物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
（1）請分別寫出其中含有以下官能團的有機物的名稱：
①醇羥基乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；②-COOH乙酸．
（2）在上述五種有機物中（填寫序號）
①既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
②能發(fā)生水解反應(yīng)的是乙酸乙酯．
（3）把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在上（填“上”或“下”）．
（4）把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵．

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