Question

6．碳元素能夠形成不同的單質(zhì)，如C₆₀、C₇₀、金剛石等等．
①C₆₀、C₇₀、金剛石這些單質(zhì)間互稱為同素異形體．
②科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
③繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N三種原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．

Answer 1

分析 ①同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；
②根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C₆₀分子數(shù)目、K原子數(shù)目，進(jìn)而確定K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比；
③同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減�。�

解答 解：①C₆₀、C₇₀、金剛石均由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，
故答案為：同素異形體；
②根據(jù)均攤法，可知晶胞中C₆₀分子數(shù)目為1+8×$\frac{1}{8}$=2、K原子數(shù)目=12×$\frac{1}{2}$=6，則K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為6：2=3：1，
故答案為：3：1；
③同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，則電負(fù)性：N＞C＞Si，
故答案為：N＞C＞Si．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算、電負(fù)性、同素異形體，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解，掌握均攤法減小晶胞有關(guān)計(jì)算．