Question

8．鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
①Ni（S）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）₄（g）+Q
②Ni（CO）₄（g）$\stackrel{230℃}{?}$ Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni（CO₄）的產(chǎn)率，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、從反應(yīng)體系中移走Ni（CO）₄（g）．
（2）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)bc．
a．平衡常數(shù)K增大                   b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小                     d．v_逆[Ni（CO）₄]增大．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)Ni（S）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）+Q是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小，依據(jù)平衡移動原理分析；
（2）由反應(yīng)①為放熱反應(yīng)可知反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)②達(dá)到平衡后，降溫，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)平衡常數(shù)K變小、CO的濃度與Ni的質(zhì)量均減小、因溫度降低，v逆[Ni（CO）4]減小．

解答 解：（1）反應(yīng)①是氣體體積減少的放熱反應(yīng)，因此在溫度不變的情況下，采取增大體系壓強(qiáng)、從反應(yīng)體系中移走Ni（CO）₄（g）等措施均可使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高Ni（CO）4的產(chǎn)率，
故答案為：增大壓強(qiáng)；從反應(yīng)體系中移走Ni（CO）₄（g）；
（2）由反應(yīng)①為放熱反應(yīng)可知反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)②達(dá)到平衡后，降溫，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)平衡常數(shù)K變小、CO的濃度與Ni的質(zhì)量均減小、因溫度降低，v逆[Ni（CO）₄]減小，
a．溫度降低平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故a錯(cuò)誤；
b．溫度降低平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行一氧化碳濃度減小，故b正確；
c．依據(jù)反應(yīng)分析，溫度降低反應(yīng)①平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)②逆向進(jìn)行，鎳質(zhì)量減小，故c正確；
d．平衡逆向進(jìn)行，溫度降低，v_逆[Ni（CO）₄]減小，故d錯(cuò)誤；
故答案為：bc．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．