5．黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，導(dǎo)致黃酒變酸．該過程中發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．酯化反應(yīng)

分析 黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，說明乙醇分子中羥基被氧化成羧基，發(fā)生了氧化反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，導(dǎo)致黃酒變酸，說明乙醇分子中的-OH被氧化成了-COOH，發(fā)生了氧化反應(yīng)，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，明確有機(jī)反應(yīng)類型及判斷方法為解答關(guān)鍵，注意掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)，試題存在基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．斯坦福大學(xué)華人化學(xué)家戴宏杰率領(lǐng)的團(tuán)隊(duì)研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，該電池負(fù)極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極
B．放電時(shí)，電子從鋁流出經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達(dá)石墨電極
C．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4
D．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與人們的生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的殺菌消毒B．氧化鐵可用于紅色油漆和涂料
C．油脂可用于在堿性溶液制取肥皂D．含氮、磷的污水可用于給土壤施肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．火藥是中國古代四大發(fā)明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均勻混合而成，點(diǎn)燃后可能發(fā)生的反應(yīng)：S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平），則物質(zhì)X是（　�。�
A．K2SB．SO2C．H2SD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是（　�。�
A．金屬導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)
B．乙酸是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)
C．只有在水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)才屬于電解質(zhì)
D．NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．生石灰常用于治理酸性廢水，下列說法合理的是（　�。�
A．生石灰主要成分是堿性化合物B．該過程只發(fā)生了物理變化
C．生石灰主要成分是酸性化合物D．該過程同時(shí)實(shí)現(xiàn)了水軟化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．新合成的一種烴的碳架呈三棱柱體形（棱長相等），其二氯代物（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
①Ni（S）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）4（g）+Q
②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$ Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni（CO4）的產(chǎn)率，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、從反應(yīng)體系中移走Ni（CO）4（g）．
（2）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)bc．
a．平衡常數(shù)K增大                   b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小                     d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．

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