海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料．如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料．放電時該電極是電池的
 
極（填“正”或“負”），該電極反應(yīng)式為
 
．
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：在原電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子確定正負極，根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫電極反應(yīng)式．
解答： 解：放電時，該裝置是原電池，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4，
故答案為：正；FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
點評：本題考查了化學電源新型電池，熟悉元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)圖片中得失電子判斷正負極，再結(jié)合圖片書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，可行的是（　�。�
A、
稀鹽酸
B、
CuSO4溶液
C、
AgNO3
D、
CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Al（NO3）3
C、Fe2（SO4）3
D、（NH4）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中能跟Al2（SO4）3溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、鹽酸B、氯化鋇C、氨水D、硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA個
C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應(yīng)生成的水均已略去．它們有如圖所示的關(guān)系．

（1）寫出化學式：A
 
，E
 
，L
 
．
（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）反應(yīng)③化學方程式為：
 
．
（4）寫出下列離子方程式：反應(yīng)②
 
；G溶液與M溶液的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B 單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C 地殼中含量最多的金屬元素
D 元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）C單質(zhì)在強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式是
 

②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
 
（填字母）．
a．A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)      b．A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F-使I-的氧化性減弱     d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是+5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒．
W X Y
Z
請回答下列問題：
（1）Z的元素符號是
 
，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一．在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式（化學方程式中Z用元素符號表示）
編號 性質(zhì)推測 化學方程式
示例 氧化性 H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2
（4）由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．寫出該化合物的電子式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA
B、1mol乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)為7NA
C、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D、標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

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