9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．22.4 L氧氣中，一定含有2 mol氧原子
B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．18 g水在標準狀況下的體積約為22.4 L
D．標準狀況下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子個數(shù)比為1：3

分析 A．沒有指出在標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算；
B．80g氫氧化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L；
C．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
D．相同條件下，氣體摩爾體積相同，則氣體分子數(shù)與氣體體積成正比．

解答 解：A．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，2molNaOH溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是2mol/L，故B錯誤；
C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下水不是氣態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算水的體積，故C錯誤；
D．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，氣體體積與物質(zhì)的量、分子數(shù)成正比，則20 mLNH3跟60 mLO2所含分子個數(shù)比=20mL：60mL=1：3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關系，B為易錯點，注意水的體積不等于溶液體積．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═Ba SO4↓
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．石灰石溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=+CO2↑+H2O
D．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在標準狀況下
①6.72L CH4　 �、�3.01×1023個HCl分子
③13.6g H2S　　 ④0.2mol NH3
下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（　　）
A．體積 ②＞③＞④＞①B．密度 ②＞③＞①＞④
C．質(zhì)量 ②＞③＞①＞④D．氫原子個數(shù) ②＞④＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中的氯離子濃度為0.3mol/L的是（　�。�
A．150ml  0.2mol/L NaCl溶液B．100ml  3mol/L NH4Cl溶液
C．300ml  0.1mol/L KCl溶液D．150ml  0.1mol/L FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A．CO2、Fe、HClB．NaOH、液態(tài)O2、碘酒
C．生石灰、白磷、熟石灰D．空氣、氮氣、硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應的離子方程式．
（1）Na2SO4 （Na2CO3）：所加試劑：硫酸，離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）FeSO4 （CuSO4 ）：所加試劑：Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）BaCl2（HCl  ）：所加試劑：碳酸鋇，離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）銅粉（鐵粉）：所加試劑鹽酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．1.204×1024個硫原子中有2mol硫原子，有32NA個質(zhì)子．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？小燒杯沒有與大燒杯齊平，在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平．
（2）實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”）；所求中和熱的數(shù)值會相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（3）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
（4）將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）
通過分析圖象可知，做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）如圖是配制50mL NaOH標準溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②③⑤（填序號），其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶 ，如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�

（2）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是A
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②濃硫酸配制稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥
（3）在使用容量瓶之前必須進行的操作是檢查是否漏水；在容量瓶上都標有刻度線以及容積和溫度三個特征標志．
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制；加蒸餾水到刻度約1cm～2cm處應改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應應平視刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應重新配制．

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