14．除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2SO4 （Na2CO3）：所加試劑：硫酸，離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）FeSO4 （CuSO4 ）：所加試劑：Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）BaCl2（HCl  ）：所加試劑：碳酸鋇，離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）銅粉（鐵粉）：所加試劑鹽酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

分析 （1）硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
（2）Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu；
（3）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳；
（4）Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能．

解答 解：（1）硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，除雜試劑為硫酸，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：硫酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu，除雜試劑為Fe，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，則試劑為碳酸鋇，離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：碳酸鋇；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（4）Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則除雜試劑為鹽酸，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：鹽酸；Fe+2H+=Fe2++H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：
（1）NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；3.4g NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，所含氫原子數(shù)為0.6NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L的CH4所含氫原子數(shù)相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
①該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，
②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是1：3，CO的體積分?jǐn)?shù)是25%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Ca2++Ag
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．22.4 L氧氣中，一定含有2 mol氧原子
B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．18 g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．氫氣是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用氣體．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)推測(cè)是水的組成．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）在濃硫酸中注入水可能的危害是可能會(huì)引起溶液瀑沸而產(chǎn)生危險(xiǎn)．簡(jiǎn)述稀釋濃硫酸的操作方法：先在燒杯中放入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，同時(shí)用不斷用玻璃棒攪拌．
（2）實(shí)驗(yàn)開始之后，加熱C玻璃管之前必須的操作是先在A裝置中加入稀硫酸和鋅粒，反應(yīng)一段時(shí)間后在F處收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，聽聲音，如果聽到輕微的噗的聲音，說明裝置中氫氣已經(jīng)純（操作細(xì)節(jié)）．從安全角度考慮，尾氣要處理，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N處理方法：將氫氣收集起來或在F處點(diǎn)燃．
（3）如果拆去B裝置，對(duì)本實(shí)驗(yàn)影響從安全角度看主要是氣體中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中的玻璃管會(huì)炸裂硬質(zhì)玻璃管；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確度看主要是氫氣帶入的水蒸氣進(jìn)入裝置D吸收導(dǎo)致水的質(zhì)量增大，對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在生產(chǎn)生活中，鈉、鎂、鋁、鐵等金屬的單質(zhì)及化合物用途十分廣泛．
（1）人們?cè)谡麴z頭時(shí)，如果發(fā)酵的面粉過酸時(shí)，常常會(huì)使用Na2CO3調(diào)節(jié)，請(qǐng)用離子方程式表示其原因CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）某些抗酸藥的成分中含有Mg（OH）2，請(qǐng)畫出鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）泡沫滅火器中會(huì)用到硫酸鋁與碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）鐵的一種氧化物M可用作油漆顏料，與單質(zhì)鋁反應(yīng)，應(yīng)用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）A為短周期某元素，其單質(zhì)是空氣的一種成分，該元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物甲．甲中含有化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵，寫出A單質(zhì)的電子式．
（6）A元素能與元素鋁形成一種化合物乙，乙具有良好的電絕緣性．乙能與水緩慢反應(yīng)生成含A的化合物丙，丙分子中含有10個(gè)電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中對(duì)．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）
A．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

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