Question

14．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na₂SO₄ （Na₂CO₃）：所加試劑：硫酸，離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）FeSO₄ （CuSO₄ ）：所加試劑：Fe，離子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（3）BaCl₂（HCl  ）：所加試劑：碳酸鋇，離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）銅粉（鐵粉）：所加試劑鹽酸，離子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
（2）Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu；
（3）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳；
（4）Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能．

解答 解：（1）硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，除雜試劑為硫酸，離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：硫酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu，除雜試劑為Fe，離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故答案為：Fe；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（3）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，則試劑為碳酸鋇，離子反應(yīng)為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：碳酸鋇；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則除雜試劑為鹽酸，離子反應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：鹽酸；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．