19．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═Ba SO4↓
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．石灰石溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=+CO2↑+H2O
D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

分析 A．該反應(yīng)漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不是生成亞鐵離子；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
D．鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在下列分子中，各主族元素原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
I．氧硫化碳（CSO）可替代磷化氫（化學(xué)式：PH3，劇毒）而被用作熏蒸劑．
（1）在基態(tài)硫原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，在上述5種元素中，第一電離能比同周期相鄰原子都大的元素是P．
（2）氧硫化碳（CSO）分子的電子式為：，其分子呈直線形．
II．研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，該分子具有立體結(jié)構(gòu)，如圖1所示如下．
（3）釩元素23V的基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式是．
（4）分子中采取sp2雜化的原子有①②③④（填序號(hào)）．1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是2NA．
（5）在該分子中，同一平面內(nèi)最多可具有的原子數(shù)是27．
III．Fe-C-Mn合金的一種晶胞為正立方結(jié)構(gòu)如圖2所示．
（6）與一個(gè)錳（Mn）原子配位的Fe原子的數(shù)目為12．
（7）已知該晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{235}{{N}_{A}ρ}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)敘述中正確的是（　�。�
A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大
B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
B．化學(xué)研究的主要目的是認(rèn)識(shí)分子
C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉
C．用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側(cè)面可以觀察到一條光亮的通路
D．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；3.4g NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，所含氫原子數(shù)為0.6NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L的CH4所含氫原子數(shù)相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，
②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-=H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．已知aAn+bB（n+1）+  cCn-dD（n+1）-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)得短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑：C＞D＞A＞BB．核電核數(shù)：b＞a＞d＞c
C．原子半徑：A＞B＞D＞CD．元素的電負(fù)性：A＞B＞C＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．22.4 L氧氣中，一定含有2 mol氧原子
B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．18 g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案